1. Regla del octeto (3)
1.1. Postula que los átomos son mas estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia.
1.1.1. Mediante un enlace covalente por el que en cada enlace covalente simple, cada átomo aporta un electrón.
2. Enlaces químicos
2.1. La reactividad química de un átomo esta basada en un numero de electrones que ese átomo contiene en su capa mas externa. (3)
2.2. Enlaces covalentes (2)
2.2.1. Son en los que dos átomos comparten electrones.
2.2.1.1. enlace covalente simple=H2
2.2.1.2. enlacecovalente doble=O2
2.2.1.3. enlace covalente triple=N2
2.3. Enlace iónico (1)
2.3.1. Son el resultado de la atracción electrostática entre iones de distinto signo.
3. Ácidos
3.1. Es una sustancia capaz de ceder un protón y una base.(1)
3.1.1. Una disolución ácida tienen una alta concentración de iones hidronio.(3)
4. Bases
4.1. Las bases van a adoptar una carga negativa o positiva dependiendo del pH de la solución.(1)
4.1.1. Una disolución básica tiene baja concentración de iones hidronio y un pH elevado.(3)
5. Ph y pK
5.1. La escala de pH mide la fuerza de una disolución ácida o básica.(1)
5.2. La acidez de una solución se mide por la concentración de iones hidronio o protones que presente.(1)
6. Puente de hidrogeno (1)
6.1. Se establece cuando un átomo de H, unido equivalentemente a un átomo electronegativo.
7. Tampón
7.1. Es una disolución acuosa que contiene un ácido débil y una base débil.(5)
7.2. El principal tampón biológico intracelular es el tampón fosfato, que presenta un pK de 6,86 y que es capaz de resistir los cambios de pH entre 5,9 y 7,9. (1)
8. La bioquímica tiene como objetivo explicar en términos químicos las estructuras y funciones de los seres vivos. (1)
9. La materia (1)
9.1. Su unidad fundamental es el átomo.
9.1.1. El atomo es una particula diminuta que se encuentra constituida por:
9.1.1.1. Protones y neutrones que se localizan en el núcleo y electrones que se encuentran alrededor en los orbitales atómicos.
9.1.1.1.1. Orbitales atómicos
10. El agua (1)
10.1. Es el medio liquido fundamental en el que se va a desarrollar la mayor parte de las reacciones químicas de la célula.
10.1.1. Principal disolvente biológico.
10.1.2. Es polar y parcialmente positiva.
10.1.2.1. Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades físicas, se establecen entre moléculas de agua vecinas obligándolas a permanecer unidas. (2)