1. Alquinos
1.1. Formula
1.1.1. CnH2n-2
1.2. nomenclatura
1.2.1. se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con igual número de carbonos por -ino
1.2.1.1. Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contiene el triple enlace
1.2.1.1.1. Cuando la molécula tiene más de un triple enlace, se toma como principal la cadena que contiene el mayor número de enlaces triples
1.3. Mecanismos de reacción
1.3.1. Los alquinos reaccionan con cloro y bromo para formar tetrahaloalcanos
1.3.2. Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos
1.3.3. De forma similar a los alquenos, los alquinos adicionan haluros de hidrógeno (HBr, HCl, HI) al triple enlace para formar haluros de alquenilo. Sigue la Regla de Markovnikov .
1.4. Usos
1.4.1. El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso, el cual se utiliza en soldaduras.
1.4.2. En la industria química los alquinos son importantes productos de partida por ejemplo en la síntesis del PVC, de caucho artificial.
2. Alcanos
2.1. Formula
2.1.1. CnH2n+2
2.2. Nomenclatura
2.2.1. Los alcanos se nombran con la terminación “ano” y los cuatro primeros compuestos de la serie reciben los nombres de Metano, Etano, Propano y Butano
2.2.2. para el número particular de carbonos en el compuesto, resultando así: pentano, hexano, heptano.
2.2.3. Nombrar las ramificaciones por orden alfabético e indicar la posición en la que están.
2.2.4. Usar los prefijos para cuando esté presente más de un mismo radical.
2.2.5. nombrar la cadena principal como si fuera un alcano lineal seguido del sufijo -ano.
2.3. Mecanismos de reaccion
2.3.1. No forma otros grupos funcionales por sí sólo, debe reacionar con algun sustituyente.
2.4. Usos
2.4.1. Algunos usos y aplicaciones de los alcanos son como combustible gases, gasolina, diésel, como solventes pentano, el hexano, el isohexano y el heptano, como lubricantes o como ceras y parafinas.
3. halogenuros de alquino
3.1. Formula
3.1.1. R-X Donde x: Cl, B, F, I
3.2. Nomenclatura
3.2.1. Se inicia por el extremo más cercano al halógeno.
3.2.2. Si hay dos halógenos y están a la misma distancia de los extremos, se inicia por el más cercano al de menor orden alfabético.
3.2.3. Si los halógeno son iguales y están a la misma distancia, nos basamos en otro halógeno si lo hay o en el radical alquilo más cercano.
3.3. Mecanismos de reacción
3.3.1. El Hidróxido de Sodio reacciona con el Haloalcano Primario para producir Etanol más (+) Bromuro de Sodio.
3.3.2. Los alcoholes primarios y secundarios pueden convertirse en haloalcanos con reactivos como: tribromuro de fósforo, tricloruro de fósforo, cloruro de tionilo y pentacloruro de fósforo.
3.3.3. Los alquinos reaccionan con cloro y bromo para formar tetrahaloalcanos.
3.3.4. De forma similar a los alquenos, los alquinos adicionan haluros de hidrógeno (HBr, HCl, HI) al triple enlace para formar haluros de alquenilo.
3.4. Usos
3.4.1. se emplean como solventes industriales, anestésicos inhalablespara cirugía, refrigerantes, plaguicidas, agentes fumigantes, etc.
3.4.2. Los halogenuros de alquilo abundan también en la naturaleza, aunque más en los organismos marinos que en los terrestres
4. Ester
4.1. Formula
4.1.1. R-(C=O)-OR'
4.2. Nomenclatura
4.2.1. La nomenclatura cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.
4.2.2. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.
4.2.3. Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes.
4.2.4. Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el éster.
4.3. Mecanismos de reacción
4.3.1. El benzoato de metilo se transforma en alcohol bencilico, por reducción con hidruro de litio y aluminio.
4.4. Usos
4.4.1. disolventes de nitrocelulosa y resinas en la industria de las lacas, así como materia prima para las condensaciones de éster.
5. Cetonas
5.1. Formula
5.1.1. R-(C=O)-R'
5.2. Nomenclatura
5.2.1. Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano con igual longitud de cadena por -ona.
5.2.2. Existe un segundo tipo de nomenclatura para las cetonas, que consiste en nombrar las cadenas como sustituyentes, ordenándolas alfabéticamente y terminando el nombre con la palabra cetona.
5.2.3. Cuando la cetona no es el grupo funcional de la molécula pasa a llamarse oxo-.
5.3. Mecanismos de reacción
5.3.1. Aldehído Etanal (puede ser también la Etanona) se reduce para producir Etanol .
5.3.2. Los oxidantes convierten los alcoholes secundarios en cetonas. No es posible la sobreoxidación a ácido carboxílico.
5.4. Usos
5.4.1. se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la producción del plexiglás.
6. Alcoholes
6.1. Formula
6.1.1. R-OH
6.2. Nomenclatura
6.2.1. cadena
6.2.1.1. carbono
6.2.1.1.1. grupo hidroxilo
6.2.1.2. terminación
6.2.1.2.1. -ol
6.3. síntesis química
6.3.1. obtener un compuesto
6.3.2. producir
6.3.2.1. Otras sustancias
6.3.2.1.1. Mas simples
6.4. síntesis de alcoholes a partir de haloalcanos .
6.4.1. se obtienen haloalcanos reacciones Sn2 y Sn.
6.4.2. Sn2 primarios reacciona con hidroxilos sodio forman alcoholes.
6.4.3. secundarios y terciarios eliminan forman alquenos.
6.5. síntesis de alcoholes por reducción de carbonilos.
6.5.1. Reducen
6.5.1.1. aldehidos
6.5.1.2. borohidruro de sodio,hidroduro de sodio,aluminio.
6.5.1.3. cetonas alcoholes
6.6. síntesis de alcoholes hidrogenación de carbonilos.
6.6.1. Reduccion
6.6.1.1. cetonas a alcoholes
6.6.1.2. aldehídos
6.6.1.3. hidrogenación doble enlace carbón oxigeno por medio de hidrógeno.
6.6.1.3.1. Catalizador
6.7. síntesis de alcoholes a partir de epoxidos.
6.7.1. obtener alcoholes
6.7.1.1. apertura
6.7.1.1.1. expósitos
6.7.1.1.2. emplea reactivos
7. Alquenos
7.1. Fornula
7.1.1. CnH2n
7.2. Nomenclatura
7.2.1. Cadena mas larga
7.2.1.1. Mayor numero de ramificaciones
7.2.1.1.1. Sencillas
7.2.1.2. Numerar cadena
7.2.1.2.1. Menor numeracion
7.2.1.2.2. Orden alfabetico
8. Benzeno
8.1. Formula
8.1.1. C6H6
8.2. Nomenclatura
8.2.1. Sin grupo prioritario
8.2.1.1. se enumeran los sustituyentes
8.2.1.1.1. se enumeran en orden alfabetico
8.2.1.1.2. sustituyentes como orto, meta y para
8.2.1.2. Grupo prioritario
8.2.1.2.1. Nombre especial
8.3. Mecanismos de reacción
8.3.1. El benzoato de metilo [1] se transforma en alcohol bencilico [2] por reducción con hidruro de litio y aluminio.
8.4. Usos
8.4.1. constituyente de combustibles para motores.
8.4.2. Grabado fotográfico de impresiones.
8.4.3. como intermediario químico en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas.
9. Acido carboxilico
9.1. Formula
9.1.1. O=C-OH
9.2. Nomenclatura
9.2.1. reemplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico.
9.2.2. Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido
9.2.3. Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos.
9.3. Mecanismos de reacción
9.3.1. El ácido etanoico se transforma por reducción con hidruro de litio y aluminio en etanol.
9.3.2. El trióxido de cromo en medio ácido acuoso (reactivo de Jones), el permanganato de potasio y el dicromato de potasio oxidan lo alcoholes primarios a ácidos carboxílicos.
9.3.3. Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos .
9.4. Usos
9.4.1. La fabricación de jabones necesita más ácidos grasos.
9.4.2. En la industria farmacéutica, los ácidos orgánicos se utilizan en muchos medicamentos como la aspirina, la fenacetina.
10. Aldehidos
10.1. Formula
10.1.1. H-C=O
10.2. Nomenclatura
10.2.1. Los aldehídos se nombran reemplazando la terminación -ano del alcano correspondiente por -al.
10.2.2. El grupo -CHO se denomina -carbaldehído o -formil. Este tipo de nomenclatura es muy útil cuando el grupo aldehído va unido a un ciclo.
10.2.3. Cuando en la molécula existe un grupo prioritario al aldehído, este pasa a ser un sustituyente que se nombra como oxo- o formil.
10.3. Mecanismos de reaccion
10.3.1. Reducción de Etanal dando como producto Etanol .
10.3.2. Oxidación de Alcoholes Primarios a Aldehidos usando como catalizador el trióxido de cromo con piridina en diclorometano .
10.3.3. Oxidación de Alcoholes Primarios a Aldehidos usando como catalizador el PCC (clorocromato de piridinio) y ácido clorhídrico en diclorometano.
10.4. Uso
10.4.1. Los aldehídos se utilizan principalmente para la fabricación de resinas, plásticos, solventes, pinturas, perfumes, esencias.
11. Eteres
11.1. Formula
11.1.1. R-O-R
11.2. Nomenclatura
11.2.1. Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente.
11.2.2. ordenados alfabéticamente, terminando el nombre en la palabra éter.
11.2.3. Primero indica las ramificaciones que tiene la cadena principal, señala la ubicación en la cadena en orden alfabético y al final de las ramificaciones indica el nombre del radical alcoxi, seguido por el nombre del alcano.
11.3. Mecanismos de reacción
11.3.1. El Éter Cíclico (Epóxido) en medio ácido y con el catalizador adecuado se puede convertir en Etanol.
11.4. Usos
11.4.1. Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
11.4.2. Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).