1. Contracción de disoluciones.
1.1. Características Generales.
1.1.1. Se denomina disolución a la mezcla homogénea de dos o más sustancias. En sentido estricto, se habla de disolución cuando el diámetro de las partículas dispersas es inferior a 102 Å, pudiendo ser éstas moléculas o iones.
1.1.2. Se distingue de una suspensión en que ésta es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas.
1.2. Las propiedades físicas de la disolución son diferentes a las del disolvente puro:
1.2.1. Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
1.2.2. La adición de un soluto a un disolvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
1.2.3. Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
1.3. Clasificación de las disoluciones.
1.3.1. Gaseosas.
1.3.2. Líquidas.
1.3.3. Sólidas.
2. Reacciones de precipitación.
2.1. Consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
2.2. Características generales.
2.2.1. Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólidolíquido.
2.2.2. La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal) .
2.2.3. La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida.
2.2.4. Normalmente el disolvente suele ser agua.
3. Reacciones Ácido-base.
3.1. Ácidos.
3.1.1. Son sustancias que en disolución acuosa se disocian, dando iones hidrógeno H+(aq).
3.2. Bases.
3.2.1. Son sustancias que en disolución acuosa dan lugar a la aparición de iones hidróxido OH- (aq).
3.3. Conceptos básicos.
3.3.1. Teoría.
3.3.1.1. Una serie de las leyes que sirven para relacionar determinado orden de fenómenos.
3.3.2. Disociación.
3.3.2.1. Es la separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa.
3.3.3. Ionización.
3.3.3.1. Es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa.
3.3.4. PH.
3.3.4.1. Es un indicador de la acidez de una sustancia.
4. Conceptos básicos.
4.1. Disolución.
4.1.1. Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
4.2. Soluto.
4.2.1. Sustancia(s) presente en menor cantidad(es).
4.3. Disolvente.
4.3.1. Sustancia que está en mayor cantidad.
4.4. Disolución acuosa.
4.4.1. Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puente de hidrógeno muy fuertes.
5. Propiedades de las reacciones acuosas.
5.1. No electrólitos.
5.1.1. No conducen la corriente eléctrica.
5.2. Electrólitos.
5.2.1. Conducen la corriente eléctrica.