1. Alteraciones o transtornos
1.1. Acidosis
1.1.1. Un pH por debajo del rango de referencia (<7.34)
1.1.1.1. Acidemia
1.2. Alcalosis
1.2.1. pH por arriba del rango de referencia (>7.44)
1.2.1.1. Alcalemia
1.3. Metabólica
1.3.1. Causado por el cambio en el nivel de bicarbonato
1.4. Respiratoria
1.4.1. causado por una disfunción ventilatoria (cambio en la PCO2)
1.5. Acidosi respiratoria
1.5.1. pH ↓ pCO2 ↑↑ HCO3- ↑ H+ ↑
1.6. Alcalosis respiratoria
1.6.1. pH ↓ pCO2 ↑↑ HCO3- ↑ H+ ↑
1.7. Acidosis metabólica
1.7.1. pH ↓ pCO2 ↓ HCO3- ↓↓ H+ ↑
1.8. Alcalosis metabólica
1.8.1. pH ↑ pCO2 ↑ HCO3- ↑↑ H+ ↓
2. Pruebas de laboratorio
2.1. Bicarbonato
2.2. pC02
2.3. [H+]
2.4. pH
2.5. p02
2.6. Sodio
2.7. Potasio
2.8. Cloro
2.9. Anión gap
2.10. Hb
2.11. Hto
2.12. Saturación de oxígeno
3. Definiciones
3.1. Ácido: sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+) o uno hidronio cuando se disuelve en agua
3.2. Base: sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-)
3.3. Disolución amortiguadora: es la combinación de una base débil o ácido débil y su sal, es un sistema que resiste los cambios de pH.
3.4. Ecuación de de Henderson – Hasselbalch: pH= pKa + log HCO3/ alfaPCO2
3.4.1. La cantidad de gas soluble disuelto en un liquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas
3.4.2. La concentración C02 es directamente proporcional a pC02 con una constante de proporcionalidad denominada alfa o coeficiente de solubilidad
3.5. pH: La escala del pH logarítmico expresa la concentración de H+
3.5.1. El valor normal de pH es de 7.34 a 7.44
3.5.1.1. un incremento en la concentración de H+ disminuye el pH
3.5.1.2. un disminución en la concentración de H+ aumenta el pH
3.6. Hiato iónico: representa la diferencia entre aniones que no se miden y cationes
3.6.1. La ecuacion es: (Na +)+ (k+) – (Cl-) -(HCO3-)
3.6.2. El valor medio de referencia es de 12 mEq/L. o 15 mEq/l si se incluye el potasio.
4. Regulación
4.1. En el plasma
4.1.1. El CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3
4.2. En los pulmones
4.2.1. El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina
4.2.1.1. El H+ es transportado por la hemoglobina dentro de la sangre venosa y es liberado para combinarse con el HCO3- para formar H2CO3
4.2.1.1.1. El CO2 se difunde en los alvéolos y se elimina a través de la ventilación
4.2.2. Si la eliminación de CO2 es más rápida que la producción (hiperventilación)
4.2.2.1. La concentración de H+ disminuirá
4.2.3. Cuando no se elimina el CO2 en proporción a su producción (hipoventilación)
4.2.3.1. Si se acumula causa aumento en la concentración de H+
4.3. Los riñones
4.3.1. Participan en la estabilidad de la homeostasis ácido-base recuperando el HCO3- del filtrado glomerular