ENLACES QUÍMICOS
por Santiago Pinzon
1. Cuáles son las características de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos? (incluye la clasificación de los enlaces covalentes). Enlace metálico: En combinaciones metal–metal. Enlace iónico: En combinaciones metal–no metal. Enlace covalente: En combinaciones no metal–no metal. Este tipo de enlace se clasifica en: Enlace covalente polar, Enlace covalente apolar y Enlace covalente coordinado o enlace dativo.
1.1. Enlace ionico:El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro; es la pérdida o ganancia donde un átomo dona electrones y otro los acepta.En el enlace iónico los metales tienden a perder uno, dos o tres electrones del nivel de energía más externo, debido a que presentan baja energía de ionización y así, adquieren estabilidad, formando una partícula con carga positiva, llamada catión o ion positivo; los no metales, con cinco, seis o siete electrones en el nivel de energía más externo, tienden a ganar tres, dos o un electrón, respectivamente, originando una partícula con carga negativa, llamada anión o ion negativo, En el enlace iónico los metales tienden a perder uno, dos o tres electrones del nivel de energía más externo, debido a que presentan baja energía de ionización y así, adquieren estabilidad, formando una partícula con carga positiva, llamada catión o ion positivo; los no metales, con cinco, seis o siete electrones en el nivel de energía más externo, tienden a ganar tres, dos o un electrón, respectivamente, originando una partícula con carga negativa, llamada anión o ion negativo,
1.2. Enlace covalente: Cuando los elementos que se van a combinar no tienen entre sí una marcada diferencia de electronegatividad como para que suceda la transferencia de electrones, entonces los elementos tendrán que compartir los electrones.Existen varias clases de enlaces covalentes, podemos clasificarlos de acuerdo con el número de electrones compartidos, la diferencia de electronegatividad y el número de electrones que aporta cada átomo al enlace. también existe enlace covalente polar y enlace covalente apolar Según el número de electrones que aporta cada átomo al enlace. Se presenta cuando en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Son pocos los átomos que pueden formar este tipo de enlace, los más frecuentes se presentan en los átomos de nitrógeno, oxígeno, azufre y fósforo.
1.2.1. enlace sencillo: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos Enlace doble:Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Enlace triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos,