1. TRANSFORMACIÓN
1.1. SÍNTESIS
1.1.1. DOS O MÁS SUSTANCIAS (REACTIVOS) SE COMBINAN PARA FORMAR OTRA DISTINTA (PRODUCTO) MÁS COMPLEJA . SI LOS REACTIVOS SON ELEMENTOS SE LLAMA REACCIÓN DE FORMACIÓN
1.1.1.1. EJEMPLO:
1.1.1.1.1. Agua: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g), USADA PARA ENFRIAR EL MOTOR .
1.2. DESCOMPOSICIÓN
1.2.1. UN COMPUESTO SE DESCOMPONE EN 2 O MÁS SUSTANCIAS MÁS SIMPLES, SON LAS INVERSAS DE LAS REACCIONES DE SÍNTESIS.
1.2.1.1. EJEMPLO:
1.2.1.1.1. Dichos gases se forman en el proceso de combustión al romperse la mezcla de gasolina y oxígeno. Entre los principales derivados se cuentan el dióxido de carbono (CO2), el vapor de agua, el oxígeno, el nitrógeno (N), el monóxido de carbono (CO), los hidrocarburos no quemados (HC), los óxidos de nitrógeno (NOx) y los óxidos de azufre (SOx) GASOLINA+02=CO2+H20+CALOR
1.3. SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO
1.3.1. SIMPLE: UN ELEMENTO ES REMPLAZADO POR OTRO ELEMENTO MÁS REACTIVO EN UN COMPUESTO, PARA PRODUCIR UN NUEVO COMPUESTO Y ELEMENTO DESPLAZADO.
1.3.1.1. EJEMPLO
1.3.1.1.1. En este ejemplo, los átomos de plata en AgNO3(ac) se pueden sustituir por cobre para formar Cu(NO3)2(ac). En el proceso, también se formaría plata elemental como producto. Este proceso tiene el objetivo de mejorar la conductividad en el cableado del automóvil para mejorar la comunicación entre sensores. Podemos escribir la reacción completa y balanceada como sigue: 2AgNO3(ac)+Cu(s)→Cu(NO3)2(ac)+2Ag(s)
1.3.2. DOBLE: HAY 2 COMPUESTOS QUÍMICOS QUE INTERCAMBIAN 2 ELEMENTOS PARA FORMAR 2 NUEVOS COMPUESTOS.
2. CRITERIO CINÉTICO
2.1. Reacciones lentas
2.1.1. La velocidad de reacción es baja, lo que origina que la reacción transcurra despacio.
2.1.1.1. EJEMPLO:
2.1.1.1.1. Reacción de H2S atmosférico en carbonato de plomo básico. Pintura blanca básica de carbonato de plomo ----> Decoloración ennegrecida de la pintura Ocurre muy lentamente (debido a la formación de PbS).
2.2. Reacciones rápidas
2.2.1. Trascurren a una velocidad muy elevada y la reacción tiene lugar muy rápidamente e incluso a veces de manera explosiva.
2.2.1.1. EJEMPLO:
2.2.1.1.1. Combustión de gas metano, la explosión de un hidrocarburo, muy rápido. Para su empleo en la propulsión de automóviles. CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O + Calor
3. BIBLIOGRAFÍA
3.1. -Manual de Automóviles por Arias Paz -Equipo eléctrico por José Manuel Alonso Pérez. Tecnología del automóvil por Manuel Orovio Astudillo. Vehículos eléctricos e híbridos por Oscar Barrera Doblado
4. CRITERIO ENERGÉTICO
4.1. EXOTÉRMICAS
4.1.1. DESPRENDEN ENERGÍA, SE LES ASOCIA SIGNO NEGATIVO. La energía liberada en los nuevos enlaces que se forman es mayor que la empleada en los enlaces que se rompen.
4.1.1.1. EJEMPLO
4.1.1.1.1. COMBUSTIÓN= GASOLINA+02=CO2+H20+CALOR
4.2. ENDOTÉRMICAS
4.2.1. Absorben energía, se les asocia signo positivo. La energía absorbida en los enlaces que se rompen es mayor que la desprendida en los enlaces que se forman.
4.2.1.1. EJEMPLO
4.2.1.1.1. Óxido nitroso (N2O) Este sistema trabaja cuando se inyecta una mezcla del elemento en cuestión y gasolina en la entrada del sistema de admisión de aire, con el fin de mantener una temperatura más fría, densa y con más oxígeno. COMBUSTIÓN= GASOLINA+N02+02=CO2+H20+CALOR
5. PARTÍCULA INTERCAMBIADA
5.1. OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN (REDOX)
5.1.1. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón. Tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.
5.1.1.1. EJEMPLO:
5.1.1.1.1. COMBUSTIÓN= GASOLINA+02=CO2+H20+CALOR
5.2. ÁCIDO - BASE
5.2.1. Es una reacción de doble desplazamiento que se produce entre un ácido y una base. En ellas se transfieren protones, es decir, iones H+.
5.2.1.1. EJEMPLO
5.2.1.1.1. ANTICONGELNATE: El objetivo de esta sustancia en el vehículo es evitar el sobrecalentamiento del motor-: -75% de agua desionizada o desmineralizada. -25-50% de etilenglicol. -3-8% de aditivos (antiespumantes, conservantes, colorantes, antioxidantes, inhibidores de corrosión, etc).