Reacciones

1. Transformación

1.1. Síntesis o adicionEn este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.

1.1.1. Un ejemplo es cuando a los aviones se les cae la pintura se comienza a oxidar el equipo métal, por lo tanto se forma oxido

1.2. DespompocisionLas reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.

1.2.1. Un ejemplo es el voCHO2 es un auto que a partír de los gases que se separan de bicarbonatoo co2 de sodio logran que pueda hacer combustión el motor del auto

1.3. Sustitución:Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.

1.3.1. Un ejemplo es cuando reacción de sustitución tiene lugar cuando se sumerge cobre en nitrato de plata. El cobre desplaza los átomos de plata, dando lugar a un compuesto específico (nitrato de cobre).

2. Criterio cinético

2.1. Reacciones químicas rápidas: Estas reacciones son tan rápidas que ocurren tan pronto como los reactivos se unen. Generalmente, estas reacciones involucran especies iónicas y, por lo tanto, se conocen como reacciones iónicas. Estas reacciones tardan entre 10-14 y 10-16 segundos en completarse. Es casi imposible determinar las tasas de estas reacciones.

2.1.1. Un ejemplo es la combustión de un motor

2.2. Reacciones químicas lentas: Hay ciertas reacciones que son extremadamente lentas. Deben pasar hasta meses juntos para mostrar cualquier cambio mensurable a temperatura ambiente. También es difícil estudiar la cinética de tales reacciones.

2.2.1. Un ejemplo es la oxidación de una manzana cuando entra en contacto con el oxígeno se vuelve de color amarillo

3. K. Peter C. Vollhardt (1994). Química Orgánica. Barcelona: Ediciones Omega S.A.. ISBN 84-282-0882-4.A.G. Sharpe (1993). Química Inorgánica. Barcelona: Editorial Reverté, S.A.. ISBN 84-291-7501-6.D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford (1998). Química Inorgánica. Barcelona: Editorial Reverté, S.A.. ISBN 84-291-7006-5.

4. Criterio energico

4.1. EndotermicaUna Reacción Endotérmica es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.Por lo tanto, en una Reacción Endotérmica: ΔH = HProductos - HReactivos > 0

4.1.1. Un ejemplo puede se las celdas solares ya que absorbe los fotones de luz para liberas electrones que se usan como corriente electrica

4.2. Reacción exotérmica: Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

4.2.1. Un ejemplo puede ser cuando doblas la manguera de paso de gas se comienza a Condensar una ves me paso cuando sin querer doble una manguera de paso.

5. Partículas intercambiadas

5.1. Reacciones de precipitacion: Se produce reacción de precipitación, cuando al mezclar sustancias iónicas, los iones existentes en el medio tienden a estar unidos, formando un precipitado.

5.1.1. Un ejemplo puede ser la cristalización de la del na cl para formar la sal

5.2. Reacciones ácido base: Las reacciones que tienen lugar entre iones en disolución son casi instantáneas ya que no requieren la ruptura previa de enlaces (la energía de activación es casi nula). Es el caso de las reacciones entre ácidos y bases.

5.2.1. Un ejemplo es cuando a un transistor se abduce contiene un loquido electrolitico el cual cuando se combina con agua se vuelve neutro y Elmer el proceso se calienta el liquido

5.3. Reacciones redox: reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación, a toda reacción química en la que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.

5.3.1. Un ejemplo es cuando a los metales se oxidan