1. Propiedad fisica
1.1. Evaporación y condensación
1.1.1. cuando las dos tasas son iguales se ha alcanzado un sistema de equilibrio
1.1.2. cada molécula que ingresa a la fase gaseosa, otra se condensa a la fase líquida
1.1.2.1. no hay ganancia o pérdida neta de la cantidad de líquido o gas
1.1.3. Tendencia de un líquido a vaporizarse
1.1.3.1. Volatilidad
1.1.4. Presión ejercida por el vapor sobre el líquido
1.1.4.1. Presión a vapor
1.1.5. Líquido más volátil = presión de vapor más alta, líquido menos volátil = presión de vapor más baja
1.1.6. varia según la temperatura
2. Determinar experimentalmente el punto de ebullición exacto es un desafío
2.1. se dan como un rango y varían unos pocos grados del valor real de la literatura
3. COMPUESTOS
3.1. Los que pueden formar puentes de hidrógeno
3.1.1. puntos de ebullición más altos
3.2. Los que solo pueden interactuar a través de las fuerzas de dispersión de Londres
4. Para muestras de compuesto puro
4.1. Determinar la identidad del compuesto
5. la presión de vapor total del líquido es equivalente a la presión atmosférica
6. Método capilar
6.1. tubo capilar de vidrio vacío
6.1.1. se invierte en un recipiente del compuesto puro
6.1.1.1. fase liquida*
6.1.2. se calienta el liquido
6.1.2.1. la presión de vapor aumenta
6.1.2.1.1. el vapor gaseoso comienza a entrar en el tubo capilar de vidrio
6.1.2.1.2. Presión de vapor de la muestra = presión atmosférica dentro del tubo capilar de vidrio
6.1.2.1.3. expulsa el aire atrapado en el interior
6.1.2.1.4. se deja enfriar el liquido