2. DE ACORDO COM A QUANTIDADE DE SOLUTO DISSOLVIDA:
3. Para classificar as soluções nesse critério é necessário verificar a capacidade de dissolução do soluto em um solvente. Essa propriedade é conhecida como solubilidade.
4. A solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) corresponde à máxima quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade específica de solvente, a dada pressão e temperatura.
5. • Solução molecular: as partículas dispersas neste caso são moléculas; Ex.: açúcar em água. • Solução Iônica: as partículas dispersas se encontram na forma de íons. São também chamadas de soluções eletrolíticas, orque possuem a capacidadede conduzir corrente elétrica. Ex.: sal em água.
6. DE ACORDO COM A NATUREZA DO SOLUTO:
7. FÓRMULAS:
8. 𝐶1 ⋅ 𝑣1 = 𝐶1 ⋅ 𝑣1
9. 𝑀𝑅 ⋅ 𝑣𝑅 = (𝑀1𝑣1) + (𝑀2𝑣2 )
10. 𝑀𝑖⋅ 𝑉𝑖 = 𝑀𝐹 ⋅ 𝑉𝐹
11. 𝑡𝑣 =𝑣1 / 𝑣
12. % = 100 . t
13. C = M1 / V
14. • Sólida: quando todos os componentes são sólidos; • Líquida: um dos componentes deve estar no estado líquido; • Gasoso: componentes no estado gasoso;
15. Podem ser classificadas em: instauradas: a quantidade de soluto na solução é inferior ao valor máximo que o solvente pode dissolver; saturadas : a quantidade de soluto é exatamente igual a quantidade definida pelo coeficiente de solubilidade; supersaturadas: a quantidade de soluto na solução é superior ao valor máximo que o solvente pode
16. CLASSIFICAÇÃO:
17. CURVAS DE SOLUBILIDADE:
18. É a representação da variação do CS da substância em função da temperatura através de gráfico, com curvas de solubilidade; • São gráficos que indicam o coeficiente de solubilidade de uma substância em função da sua temperatura.
19. O disperso é chamado de SOLUTO e o dispersante é chamado de SOLVENTE;
20. As soluções não podem ser separadas por nenhum dos processos de filtragem.
