1. LA PRÁCTICA VA DIRIGIDA a revisar algunas características de los enlacescovalentes y enlaces iónicos.
1.1. IÓNICOS:enlace entre iones con cargas opuestas. Los iones se forman a partir deátomos mediante la transferencia de 1 o + electrones.
1.1.1. interacción de metales del lado izquierdo de la tabla periódica con los no metales del lado derecho de la tabla (excluyendo a los gases nobles).
1.1.1.1. *↑temp fusión y ebullición.
1.1.2. • ↑ temp de fusión y ebullición. • Solidos a temp ambiente. • Solubles en disolventes polares:H2O. • Duros y quebradizos. • × conductores de electricidad en su edo.natural , solo si estan disueltos o fundidos.
1.2. COVALENTES:se forma cuando dos átomos comparten uno o más electrones.Los ejemplos más conocidos deenlaces covalentes se presentan entre elementos no metálicos.
1.2.1. • ↓temp de fusión y ebullición • gaseosos a temp ambiente • no conducen electricidad en ningún edo. • Malos conductores de calor • Poco solubles en agua
2. OBJETIVO
2.1. Identificar las propiedades básicas de los enlaces químicos iónico y covalente.
3. INGREDIENTES
3.1. Materia prima:Sacarosa, Cloruro de Sodio, Aceite vegetal, Ácido acético glacial, Alcohol, Agua destilada
3.2. Equipo:Mechero de Bunsen,Tubos de ensayo, Gradilla de madera, Espátula, Balanza, Vidrio de Reloj, Microscopio, Portaobjetos, Crisol, Base de calentamiento triangular, Tripie
4. METODO
4.1. Solubilidad
4.1.1. 1.Tomar 8 tubos de ensayo y llenarlos con 5mL de aceite de oliva, aguadestilada, alcohol y ácido acético glacial. 2.Pesar un gramo de cloruro de sodio por cada solvente y hacer lo mismo conla sacarosa. 3.Agregar el soluto a cada uno de los tubos y agitar vigorosamente por 20segundos.4.Anotar los resultados en las tablas de resultados.
4.2. Estructura cristalina
4.2.1. 1.Tomar una pequeña cantidad de granos de cada muestra y colocarlossobre un porta objetos. 2.Ver bajo el microscopio, observar su estructura física y completar la tabla 2de resultados. Anotar la graduación del microscopio a la cual se observaronlas muestras.
4.3. Punto de fusión
4.3.1. 1.En un crisol colocar un poco de muestra. 2.Colocarla sobre el mechero de Bunsen. 3.Anotar observaciones en la tabla 3 y repetir el mismo procedimiento conla muestra faltante.