1. Bases
1.1. Es toda aquella sustancia que al disolverse libera iones hidroxilo (OH–) (Sustancias que pueden aceptar un protón de otras sustancias)
1.1.1. Neutralizan a los ácidos, a menudo formando sales
1.1.2. La solubilidad de los hidróxidos depende del metal
1.1.3. Reaccionan con los ácidos (neutralización)
1.2. Fuerza de una base
1.2.1. Bases debiles
1.2.1.1. Una base débil también aporta iones OH- al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están
1.2.2. Bases fuertes
1.2.2.1. base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH-
1.3. EJEMPLO: El hidróxido (Cl) de calcio es un polvo blanco que se obtiene por la calcinación del carbonato cálcico. Este se utiliza sobre todo en la odontología.
2. Sales
2.1. compuestos químicos fruto de un enlace iónico entre partículas químicas con carga positiva (cationes) y otras con carga negativa (aniones). Son el resultado típico de la reacción química entre un ácido y una base, también conocida como neutralización.
2.1.1. Clasificación de sales
2.1.1.1. Sales por elementos. atiende al número de elementos presentes en su fórmula
2.1.1.1.1. Sales básicas o hidroxisales. Compuestas por dos aniones y un catión
2.1.1.1.2. Sales ácidas o sódicas. Se componen de dos cationes y un anión
2.1.1.1.3. Sales neutras. Producto de la neutralización total de un ácido y una base, carecen de iones H+ y OH- debido a su carácter neutro
2.1.1.1.4. Sales mixtas. Compuestas por dos cationes o dos aniones distintos, que presentan iones diferentes a H+ y OH-
2.1.1.1.5. Sales hidratadas. Sales en cuya composición cristalina aparecen moléculas de agua
2.1.2. Sales por composición. Las clases se pueden clasificar según la proporción de iones que las componen, o de ácidos y bases
2.1.2.1. Sales binarias. Presentan dos elementos: un metal y un no metal
2.1.2.2. Sales ternarias. Presentan tres elementos: un metal, un no metal y oxígeno
2.1.2.3. Sales cuaternarias. Presentan cuatro elementos diferentes, entre metales y no metales
2.1.3. Las sales se nombran de la siguiente manera
2.1.3.1. Sales hidrácidas
2.1.3.1.1. (ácidos que no contienen oxígeno en su molécula). Se sustituye la terminación –hídrico por la terminación –uro
2.1.3.2. Sales oxácidas
2.1.3.2.1. Se sustituye la terminación –oso o –ico por la terminación –ito o –ato
2.1.3.3. Sales ácidas
2.1.3.3.1. (con átomos de hidrógeno sustituibles). Se llaman indicando el número de hidrógenos no sustituidos en la molécula, usando el prefijo que le corresponda
2.1.3.3.2. Sales básicas (con moléculas hidroxilo o OH-). Se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión
2.1.3.3.3. Sales hidratadas. Se denominan indicando la sal correspondiente y enseguida el número de moléculas de hidratación
2.2. EJEMPLOS: Algunas sales de uso común son las siguientes; Nitrato de Sodio (NaNO3). Usada para el tratamiento del botulismo (enfermedad por neurotoxinas de origen bacteriano). Fosfato dicálcico (CaHPO4). Conocido como monohidrógeno fosfato de calcio, se emplean como aditivo en comidas y dentríficos. Bicarbonato de litio (LiHCO3). Empleada como agente capturante del CO2 en las misiones espaciales.
3. Ácidos
3.1. Estos compuestos pueden donar uno o más cationes hidrógeno (H+) a otro compuesto (La fuerza de un acido es la tendencia de este a perder protones)
3.1.1. Ácidos Fuertes
3.1.1.1. Son compuestos con gran tendencia a la disociación, en el cual nada (o casi nada) del ácido protonado queda en la solución
3.1.1.2. SON ALTAMENTE CORROSIVOS y generalmente buenos conductores de electricidad
3.1.1.2.1. Se disocian solo parcialmente, de modo que existe un equilibrio entre la forma disociada y la no disociada
3.1.1.3. Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge
3.1.2. Ácidos Débiles
3.1.2.1. Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base
3.1.3. Ácidos orgánicos e inorgánicos
3.1.3.1. Los más fuertes suelen ser los inorganicos. Muchos ácidos orgánicos cumplen importantes papeles biológicos.
3.1.3.2. La mayoría de los ácidos orgánicos son debiles y también algunas sales
3.2. Tipos de ácidos
3.2.1. Ácido monoprótico
3.2.1.1. Un ácido monoprótico es aquel que posee un hidrógeno para donar
3.2.2. Ácido diprótico
3.2.2.1. Posee dos hidrógenos para donar.
3.2.3. Acido tetraprotico
3.2.3.1. Posee tres hidrogenos para donar
3.2.4. Ácido poliprótico
3.2.4.1. Posee más de cuatro hidrógenos para donar