1. Ley de las proporciones múltiples (propuesta por John Dalton) establece que los elementos pueden combinarse en más de una proporción y dan origen a otro tipo de compuesto.
2. Dieron origen a la teoría mecánica ondulatoria del átomo, basada en las teorías de Louis de Broglie y Erwin Schrödinger. Esta teoría establece que “el electrón posee un comportamiento dual como partícula (ya que es un cuerpo que posee masa) y como onda (ya que puede ser observado y considerado como energía)”, lo cual no es común para los cuerpos en general y le otorga propiedades especiales al electrón.
3. Con la ley de las proporciones múltiples y la ley de proporciones definidas, John Dalton logró establecer las bases de su teoría atómica la cual está basada en los postulados de Dalton.
4. Modelo de Thomson Realizando un experimento con tubos de rayos catódicos Thomson descubrió un electrón y éste poseía una carga negativa. Debido a que la carga del átomo es neutra, Thomson infirió que había, cargas positivas que neutralizaban las cargas negativas. A estas cargas positivas les llamó protones. Fue así como creo su modelo atómico del budín con pasas, en el cual, los electrones son pequeñas partículas negativas incrustadas en una masa gigante con cargas positivas.
5. Modelo de Chadwick Hacia 1930, seguían las investigaciones relacionadas con la radicación y otros elementos químicos. Derivado de esto, James Chadwick logró establecer la existencia de los neutrones: partículas sin carga, pero con masa, los cuales se encuentran en el núcleo. Dando origen a un nuevo modelo atómico.
6. La Ley de proporciones definidas o ley de la composición constante propuesta pro Joseph Louis Proust establece que los elementos se combinan para formar compuestos y siempre lo hace en proporciones definidas.
7. En 1898, Ernst Rutherford descubrió que la radiactividad está constituida por 3 tipos de rayos con características especiales: • Rayos a: cargados positivamente (2+), masa 4 uma. • Rayos B: son rayos de electrones, por lo que su carga es negativa, masa 9.11x10-31 kg. • Rayos y: sin carga, sin masa, alto contenido energético.
8. Con las observaciones de Mx Plank Niels Bohr desarrolló un modelo que considera estos estados vibracionales cuando un átomo es irradiado. Se dice que un átomo en estado normal posee una baja cantidad de energía, sin embargo, cuando es irradiado, la energía que adquiere es elevada y pasa a un estado excitado. Una vez que se retira el estímulo, el átomo regresa de nueva cuenta a su estado basal.
9. s.XCIII, Antoine Laurent Lavoisier conocido por la Ley de la conservación de la materia la cual enuncia "La materia no se crea ni se destruye, sólo se destruye"
