Propiedades periódicas

Mapa Mental de las propiedades periódicas realizado por: Fabiana Aguirre, Silvana Canello y Catalina Vidarte

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Propiedades periódicas por Mind Map: Propiedades periódicas

1. ¿Qué es?

1.1. Los elementos tienen una serie de propiedades que varían regularmente en la Tabla Periódica

1.2. Dependen de

1.2.1. Tamaño atómico

1.2.2. Los electrones del ultimo nivel de energía

1.2.3. La carga nuclear (número de protones en el núcleo)

2. Radio

2.1. Iónico

2.1.1. Es el radio de un átomo cuando ha perdido o ganado electrones. Adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano.

2.1.2. Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio el de menos Z.

2.1.2.1. En la tabla periódica, varía de la siguiente manera:

2.1.2.1.1. En un grupo, disminuye al aumentar Z.

2.1.2.1.2. En un período, dependerá de la carga de los iones.

2.2. Atómico

2.2.1. La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí

2.2.1.1. Covalente

2.2.1.1.1. La mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos que forman la molécula. En la tabla periódica, varia de la siguiente manera:

2.2.1.2. Metálico

2.2.1.2.1. La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del mismo elemento

3. Potencial o energía de ionización

3.1. Es la mínima energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.

3.2. Es siempre un proceso que requiere captar energía para producirse

3.3. En la tabla periódica, varía de la siguiente manera:

3.3.1. Grupo

3.3.1.1. Disminuye hacia abajo

3.3.2. Período

3.3.2.1. Aumenta hacia la derecha

4. Afinidad electrónica

4.1. Es la energía que se intercambia cuando un átomo esta en

4.1.1. Estado gaseoso

4.1.2. Estado electrónico fundamental

4.1.3. Se adquiere un electrón y se transforma en un anión

4.2. En la tabla periódica, varía de la siguiente manera:

4.2.1. Grupo

4.2.1.1. Disminuye al aumentar Z.

4.2.2. Período

4.2.2.1. Aumenta a medida que aumenta Z, de izquierda a derecha

5. Electronegatividad

5.1. Capacidad de un átomo de atraer hacia si los electrones de otro átomo cuando los comparten en un enlace.

5.2. Relación

5.2.1. Energía de ionización

5.2.2. Afinidad electrónica

5.3. En la tabla periódica, varía de la siguiente manera:

5.3.1. Grupo

5.3.1.1. Disminuye al aumentar Z. aumenta de abajo hacia arriba.

5.3.2. Período

5.3.2.1. Aumenta al incrementarse Z. De izquierda a derecha.

6. Carácter metálico

6.1. Es la capacidad de un elemento para perder electrones.

6.2. Cambia de forma opuesta a la electronegatividad

6.3. En la tabla periódica, varía de la siguiente manera:

6.3.1. Grupo

6.3.1.1. Aumenta de arriba hacia abajo

6.3.2. Período

6.3.2.1. Aumenta de derecha a izquierda