ENLACE QUÍMICO

1. Enlace metálico

1.1. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento

2. Enlace iónico

2.1. Interacciones electrostáticas entre los iones, que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro

2.1.1. Entre átomos metálicos y no metálicos, y consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico

3. Sustancia simple

3.1. Está formada por átomos o moléculas de un solo Elemento químico.

3.1.1. La molécula de oxígeno está formada por dos átomos de oxígeno (O2)

4. Fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos

4.1. Los átomos tienden a alcanzar condiciones más estables

4.2. Los enlaces químicos pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones

4.2.1. Cantidades de calor, acción de la electricidad, o a la de sustancias que rompan la unión existente.

5. Enlace covalente

5.1. Dos átomos comparten uno o más pares de electrones de su última órbita

6. Sustancia compuesta

6.1. Son sustancias formadas por dos o más elementos diferentes

6.1.1. El agua se compone en dos sustancias más simples: hidrógeno y oxígeno

6.1.2. Supongamos que se descompone el agua haciendo pasar electricidad a través de ella (este proceso es una reacción química llamada electrolisis). Vemos que el agua se convierte en dos sustancias más simples: hidrógeno y oxígeno

6.2. Cuando los elementos entran a formar parte de un compuesto, sus propiedades originales, como color; dureza y punto de fusión son reemplazadas por las propiedades características del compuesto