1. Soluciones Porcentuales
1.1. Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente)
1.2. Expresadas en:
1.2.1. %P/V
1.2.1.1. gSoluto / 100 ml Solución
1.2.2. % V/V
1.2.2.1. ml Soluto / 100 ml Solución
1.2.3. %P/P
1.2.3.1. gSoluto / g Solución
1.3. EL Denominador siempre será los gramos o mililitros de soluto y el denominador será el volumen de la solución.
2. Soluciones Molares
2.1. mol es una unidad que expresa cantidad en la química. Así, un mol es igual a los gramos de una sustancia que hay en un átomo o molécula.
2.2. La molaridad (M) es una unidad de concentración que indica la cantidad de moles en un litro de solución.
2.2.1. Molaridad (M)= Mol soluto / L de solución
2.2.2. Molaridad (M)= g de soluto / PM soluto x L solución
2.2.3. Se obtiene la cantidad de moles de un soluto, basta con dividirla entre el volumen de solución expresado en Litros. Siempre
2.3. Para convertir unidades de g a moles y viceversa se utiliza esta formula
2.3.1. n= g de átomo o compuesto / PM
2.3.2. n= Número de moles PM= Peso atómico en g/mol
3. Soluciones Molales
3.1. La molalidad (m) es la relación que existe entre el número de moles de soluto, en 1000 g de disolvente o solución.
3.2. Se representa mediante la formula
3.2.1. molalidad (m)= mol soluto / kg solución
3.2.2. molalidad (m)= g de soluto / PM soluto x Kg solución
3.3. permanece constante aun en cambios de volumen, temperatura y peso
3.4. Se emplea para calcular presiones, puntos de congelación o de ebullición, sirve para expresar la concentración de acuerdo con el número de partículas de solvente.
4. Preparación de disoluciones
4.1. Se puede diluir con agua para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea de menor concentración que la solución original.
4.2. Formula: C1 * V1=C2 * V2
4.2.1. C1= Concentración Inicial V1= Volumen Inicial
4.2.1.1. Solución que se quiere diluir
4.2.2. C2= Concentración Final
4.2.2.1. Solución que se quiere preparar
5. Normalidad
5.1. Se define como el numero de equivalentes gramo soluto contenidos en 1L de solución
5.1.1. N= Eq soluto / L solución
5.1.2. N= g soluto / PE x L
6. Homogéneas
6.1. Cambios en sus propiedades individuales, generan una nueva solución
6.2. Se modifican sus componetes
6.3. Ejemplo: Agua de limón
7. Heterogéneas
7.1. Los componentes no se mezclas es decir se pueden distinguir
7.2. Ejemplo: Agua + arena
8. Solución= Soluto + Solvente
8.1. Soluto: Es la sustancia que se disuelve, esta en menor cantidad y pues ser del tipo:
8.1.1. Solido
8.1.2. Liquido
8.1.3. Gas
8.2. Solvente: Sustancia que disuelve al soluto. Esta en mayor cantidad de concentración, toma el estado físico de este
8.3. Formular soluciones es relativamente sencillo, basta con convertir g a moles, o pasar de ml a g y finalmente dividir esto entre el volumen de la solución.
9. Empiricas
9.1. Se formulan sin conocer la cantidad de soluto ni de solvente, Clasificadas en:
9.1.1. INSATURADAS
9.1.1.1. Diluidas
9.1.1.1.1. POCO SOLUTO, MUCHO SOLVENTE
9.1.1.2. Concentradas
9.1.2. SATURADAS
9.1.3. SOBRESATURADAS
9.2. Para la preparación de éstas se considera la SOLUBILIDAD
9.2.1. Es la cantidad en gramos o moles de un soluto, puede disolverse con facilidad en cierto volumen
9.2.2. Se expresa en unidades g/L ó mol/L
10. Valoradas
10.1. Se formulan a partir de cierta cantidad de soluto y de solvente llevará unidades de concentración masa /volumen. clasificadas en:
10.1.1. Soluciones Molares
10.1.1.1. Molaridad
10.1.2. Porcentuales
10.1.3. Molales
10.1.3.1. Molalidad
10.1.4. Normales
10.1.4.1. Normalidad
10.1.5. ppb
11. Estado de agregración
11.1. Se obtienen por medio de GAS-GAS, LIQUIDO-LIQUIDO, SOLIDO-SOLIDO. Pueden ser mezclas liquidas y mezclas solidas
12. Soluciones Traza
12.1. Se pueden expresan con base en peso/volumen, peso/peso o volumen/ volumen, como se observa en el cuadro
12.1.1. ppM
12.1.2. ppB