1. Oxidos (Metal + O-2)
1.1. Base
1.1.1. Metal + O-2
1.1.1.1. Elemento con una sola valencia
1.1.1.1.1. Li +1 M, Zn +2 MT, Ga +3 Metaloide
1.2. IUPAC
1.2.1. Elementos con dos valencias
1.2.1.1. Cu +1, +2 Fe +2, +3 Pd +2, +4
1.2.1.1.1. OXIDO"DE" METAL Y EN NUMERO ROMANO VALENCIA
1.3. TRADICIONAL
1.3.1. Elementos con dos valencias
1.3.1.1. Cu +1, +2 Fe +2, +3 Pd +2, +4 Hg +1, +2
1.3.1.1.1. METALES DE TRANSICION
2. Anhídridos/ Óxidos no Metales (No metal + O-2)
2.1. IUPAC
2.1.1. Utilizar la palabra OXIDO con prefijo mono, di, tetra, penta, hexa, penta.
2.1.1.1. Se 2, 4 Br +1 +2 C +2 +4
2.1.1.1.1. EJEMPLO: Monoxido de Carbono
2.2. IUPAC STOCK
2.2.1. Indicar un numero romano la valencia del no metal
2.2.1.1. Flour +7, +5, +3, +1 Cl +7, +5, +3, +1
2.2.1.1.1. EJEMPLO: OXIDO DE BROMO V
2.3. TRADCIONAL
2.3.1. VIIA 7 5 3 1 VIA 6 4 2 VA 5 3 1 IVA 4 2
2.3.1.1. ANHIDRIDO PER______ ICO ______ICO _____OSO HIPO_______OSO
3. Hidróxidos (Metal activo + agua) (Oxido metalico + agua) OH-1
3.1. Esta nomenclatura es utilizada para metales que trabaja dos valencias.
3.2. BASE
3.2.1. Para nombrar los hidróxidos de los metales que solo presentan un solo tipo de valencia IA. IIA, ZN, SC, AG, CD, IIIA, IVA, VA.
3.2.1.1. Hidróxido “de” Nombre del metal
3.2.1.1.1. EJEMPLOS Li +1 + (OH)-1 = LiOH = hidróxido de litio Na+1 + OH -1 = NaOH = hidróxido de sodio Mg +2 + OH -1 = Mg (OH)2 = Mg (OH)2 = hidróxido de magnesio Zn +2 + (OH)-1 = Zn (OH)2 = hidróxido de zinc
3.3. IUPAC
3.3.1. Si presenta dos valencias
3.3.1.1. La palabra hidróxido La preposición “de” El nombre del catión Número romano representando la valencia del metal
3.3.1.1.1. EJEMPLO:Ni+2 + (OH)-1 = Ni (OH)2 = Hidróxido de níquel II
3.4. TRADICIONAL
3.4.1. Cuando el catión tiene varios tipos de valencia (carga) se le da la terminación de oso para la carga menor y la terminación ico para la carga mayor.