1. materiales
1.1. Metales alcalinoa
1.1.1. tienen su electrón más externo en un orbital-s, esta configuración electrónica compartida da como resultado que tengan propiedades características muy similares.
1.2. Metales alcalinotérreos
1.2.1. Normalmente tienen un punto de fusión muy alto y sus compuestos óxidos pueden formar soluciones alcalinas con pH muy básicos.
1.3. Lantánidos
1.3.1. Se caracterizan por poseer tres electrones en la última capa, razón por la cual, estos elementos suelen actuar con valencia +3. Forman junto con los Actínidos los Elementos de Transicion Interna.
1.4. Actínidos
1.4.1. Todos son radioactivos, poco abundantes pues solo el torio (Th) y el uranio (U) se encuentran en la naturaleza en cantidades significativas.
1.5. Metales de transición
1.5.1. Se caracterizan por poseer un orbital “d” parcialmente ocupado en su configuración electrónica.
1.6. Metales postransicionales
1.6.1. Son elementos con características metálicas moderadas, ya que pueden ser más blandos o relativamente peores conductores.
1.7. Metaloides
1.7.1. Son elementos que presentan propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Generalmente se comportan como no metales, sin embargo, pueden presentar aspecto metálico o conducir la electricidad en algunas circunstancias.
1.8. No metales
1.8.1. Los no metales son todos los demás elementos, desde los halógenos a los gases nobles, sin embargo, es frecuente que se emplee el termino para elementos no metálicos que no se pueden clasificar como halógenos ni como gases nobles.
1.9. Halógenos
1.9.1. Debido a que estos elementos son muy reactivos, es común que se encuentren en la naturaleza combinados con otras sustancias y rara vez en forma pura.
1.10. Gases nobles
1.10.1. Su característica principal es que son gaseosos en condiciones normales de presión y temperatura, no tienen color, no tienen olor y su gran estabilidad química hace que se conozcan como elementos inertes químicamente.
2. Enlaces
2.1. intermoleculares
2.1.1. Fuerza de Van der Waals
2.1.1.1. corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares, debido a fenómenos de polarización temporal.
2.1.1.1.1. trica neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.
2.1.2. Atracción dipolo - dipolo
2.1.2.1. es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si esta es grande.
2.1.2.1.1. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.
2.1.3. Fuerzas de London o de dispersión
2.1.3.1. se presentan en todas las sustancias moleculares
2.1.3.1.1. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.
2.1.4. Fuerzas ion-dipolo
2.1.4.1. Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga
2.1.4.1.1. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.
2.2. intramoleculares
2.2.1. enlaces iónicos
2.2.1.1. es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas.
2.2.1.1.1. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro, sino que uno da y otro recibe.
2.2.2. metálicos o covalentes
2.2.2.1. dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel.
2.2.2.1.1. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7
3. familias
3.1. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos.
3.2. Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
3.3. Grupo 3 (III B): Familia del Escandio.
3.4. Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio.
3.5. Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio.
3.6. Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo.
3.7. Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso.
3.8. Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro.
3.9. Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto.
3.10. Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel.
3.11. Grupo 11 (I B): Familia del Cobre.
3.12. Grupo 12 (II B): Familia del Zinc.
3.13. Grupo 13 (III A): los térreos.
3.14. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
3.15. Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos.
3.16. Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.
3.17. Grupo 17 (VII A): los halógenos.
3.18. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
4. Escala de Pauling
4.1. Es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0
4.1.1. Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.