1. Principalmente los compuestos orgánicos están formados básicamente por carbono
1.1. Algunos otros elementos también los conforman como son el hidrogeno, el oxigeno, los halógenos, etc.
2. Sus reacciones
2.1. Se clasifican
2.1.1. Según la formación de enlaces
2.1.1.1. Reacciones homoliticas
2.1.1.2. Reacciones heterolíticas
2.1.2. Según la relación existente entre los reactivos y los productos de la reacción:
2.1.2.1. Reacciones de adición
2.1.2.2. Reacciones de eliminación
2.1.2.3. Reacciones de sustitución
2.2. Hidrocarburos: Alcanos y cicloalcanos
2.2.1. Propiedades fisicas de los alcanos
2.2.1.1. Los alcanos contienen sólo enlaces C–C y C–H. Por esta razón son moléculas no polares e insolubles en agua.
2.2.1.2. Los puntos de ebullición de los alcanos presentan un aumento constante al aumentar su peso molecular
2.2.1.3. Los alcanos se disuelven en otros hidrocarburos y compuestos de baja polaridad. Asimismo tienen densidades considerablemente menores a 1 g/cm3,por consiguiente flotan en el agua.
2.2.2. Propiedades quimicas de los alcanos
2.2.2.1. Combustión (oxidación de alcanos)
2.2.2.2. Pirolisis o cracking
2.2.2.3. Halogenación de alcanos
2.3. Hidrocarburosi: Alquenos, dienos y alquinos
2.3.1. Propiedades químicas de los alquenos
2.3.1.1. Adiciones electrofílicas al enlace doble
2.3.1.2. Adición de haluros de hidrógeno a alquenos
2.3.1.3. Hidratación de un alqueno
2.3.1.4. Adición de halógenos
2.3.1.5. Reacciones de polimerización
2.3.1.6. Adición de hidrógeno
2.3.1.7. Reacciones de oxidación
2.3.2. Propiedades químicas de los alquinos
2.3.2.1. Reacciones de adición electrofílica
2.4. Hidrocarburos aromaticos
2.4.1. El benceno y sus derivados reaccionan de tal manera de conservar su estructura aromática y por ello las reacciones características de los compuestos aromáticos son las de sustitución electrofílica aromática.
2.4.1.1. Halogenación
2.4.1.2. Nitración
2.4.1.3. Alquilación de Friedel-Crafts
2.4.1.4. Sulfonación
2.4.1.5. reactividad y orientación
2.5. Derivados halogenados de hidrocarburos
2.5.1. Los haluros de alquilo tienen puntos de ebullición más altos que los alcanos de peso molecular similar. Son insolubles en agua, solubles en compuestos orgánicos y además disuelven compuestos orgánicos
2.5.1.1. Propiedades químicas de los haluros de alquilo
2.5.1.1.1. Reacciones de sustitución nucleofílica
2.5.1.1.2. Reacciones de eliminación
3. Sus propiedades generales
3.1. Enlaces
3.1.1. - El carbono puede unirse con otros átomos de carbono formando cadenas de diferentes longitudes y formas
3.1.2. - Se puede unir con otros elementos
3.1.3. - Gracias a esto es posible la existencia de muchos compuestos orgánicos
3.2. Puntos de fusión y ebullición
3.2.1. Gran parte de los compuestos orgánicos tienen sus puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 grados centígrados, en general este rango es menor que el rango de puntos de fusión y de ebullición que presentan los compuestos inorgánicos
3.3. Solubilidad
3.3.1. Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua pero soluble en disolventes orgánicos como la gasolina el benceno el éter tetracloruro de carbono y la acetona
3.4. las moléculas orgánicas mientras más complejas sean mayor será su masa molecular
3.5. Isomeria
3.5.1. Es una característica de los compuestos orgánicos que consiste en que dos o más compuestos pueden tener la misma fórmula molecular pero diferente estructura
3.5.1.1. Estructuras diferentes dan origen a propiedades diferentes
3.6. Reactividad
3.6.1. Las reacciones de los compuestos orgánicos suelen ser lentas y complicadas a diferencia de las reacciones de los compuestos iónicos inorgánicos que suelen ser sencillas y casi instantáneas
3.7. Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por eso flotan sobre ella
3.8. Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles
3.9. Los compuestos orgánicos son malos conductores de la corriente eléctrica
3.9.1. Esto sucede debido a que las moléculas orgánicas tienen dificultad para ionizarse