1. CARACTERÍSTICAS
1.1. Composición
1.2. Enlace
1.3. Puntos de fusión y ebullición
1.4. Estructura
2. COMPUESTOS ORGÁNICOS
2.1. Principalmente formados por carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrogeno.
2.2. Predomina el enlace covalente.
2.3. Tienen bajos puntos de fusión o ebullición.
2.4. Forman estructuras complejas de alto peso molecular.
3. COMPUESTOS INORGÁNICOS
3.1. Formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica.
3.2. Predomina el enlace iónico.
3.3. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
3.4. Forman estructuras simples de bajo peso molecular.
4. CLASIFICACIÓN Y NOMENCLATURA
4.1. Solo contiene C y H.
4.2. Hidrocarburos lineales: los átomos de C están unidos uno tras otro.
4.3. Hidrocarburos ramificados o arborescentes: cuando aparecen varias cadenas convergentes de C, aquí la cadena de mayor longitud se nombra como cadena principal.
5. ISOMERIA
5.1. Las cadenas pueden ser "normales" cuando no tienen ramificaciones y arborescentes o ramificadas si tienen ramificaciones.
5.1.1. Mismo número de carbonos e hidrógenos pero representan compuestos diferentes debido a la disposición de dichos carbonos.
5.1.2. Consiste en que compuestos con la misma formula molecular tengan diferente estructura o formula desarrollada.
5.1.3. Cada uno de los isómeros representa un compuesto de nombre y característica diferente.
6. QUIMICA DEL CARBÓN
6.1. Los elementos que acompañan al C comúnmente son: el H,O,S,N,P y los halógenos.
6.2. Pueden formas anillos y enlazarse a través de enlaces sencillos dobles o triples.
6.3. Distintos arreglos de los mismo átomos generan compuestos diferentes.
7. QUIMICA ORGANICA EN NUESTRA VIDA COTIDIANA
7.1. Ingredientes en los alimentos
7.2. Industria Textil
7.3. Industria de la Madera
7.4. Industria Farmacéutica
7.5. Petroquímica
7.6. Cosmetología
8. HIBRIDACIÓN
8.1. Es un fenómeno que consiste en la mezcla orbitales atómicos puros para generar un conjunto de orbitales híbridos.
8.1.1. HIBRIDACIÓN SP3
8.1.1.1. Los compuestos cuyo atomo central presenta hibridación sp3 central solo pueden formar enlaces simples.
8.1.2. HIBRIDACIÓN SP2
8.1.2.1. Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos.
8.1.3. HIBRIDACIÓN SP
8.1.3.1. Un orbital s y un orbital p se combinan para originar dos orbitales sp degenerados.
9. TIPOS DE CARBONO
9.1. PRIMARIO
9.1.1. Esta unido a un solo átomo de carbono.
9.2. SECUNDARIO
9.2.1. Esta unido a dos átomos de carbono.
9.3. TERCIARIO
9.3.1. Esta unido a tres átomos de carbono.
9.4. CUATERNARIO
9.4.1. Esta unido a cuatro átomos de carbono.