1. Gracias a su experiencia en radiación, estableció un modelo molecular, que tiene las siguientes características:
1.1. 1) El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
1.2. 2) En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones.
1.3. 3) El núcleo contiene protones.
1.4. 4) Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste con una gran distancia.
1.5. 5) El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo.
2. Modelo atómico de Dalton 1803
2.1. Este científico postuló su teoría Atómica retomando algunas ideas de Demócrito
2.2. Gracias a este modelo se considera al átomo color la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas.
2.3. Los puntos más importantes de su teoría son:
2.3.1. 1) Los elementos están formados por átomos
2.3.2. 2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí
2.3.3. 3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.
3. Modelo atómico de Rutherford
3.1. Rutherford fue discípulo de Thompson; e identificó dos tipos de radiaciones a las que llamó alfa y beta.
4. Lewis 1902
4.1. Lewis decía que el átomo estaba compuesto por electrones alineados como en los vértices de un cubo.
5. 1926 Schrödinger
5.1. Shrödinger plantea que los electrones no tienen órbitas determinadas y que se puede describir la evolución del electrón alrededor del núcleo por su posición.
6. ¿Qué es un modelo atómico?
6.1. El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa.
7. Modelo atómico de Demócrito 5000 a.C.
7.1. Demócito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo.
7.2. Desarrolló la "Teoría Atómica del Universo"
7.2.1. No sé apoyaba de experimentos sino de razonamientos lógicos.
7.3. Demócrito decía que la materia es una mezcla de elementos que poseen las mismas características, comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no podríamos observar a simple vista, llamándolos átomos.
7.4. Los tres puntos principales de su teoría son:
7.4.1. 1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresible e invisibles.
7.4.2. 2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
7.4.3. 3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
8. Modelo atómico de Thompson 1897
8.1. Basándose con la información que existía en ese entonces, Thompson presentó algunas hipótesis, tratando de justificar dos hechos:
8.1.1. 1) La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
8.1.2. 2) Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas.
8.2. Su modelo consistía en una especie de "pastel" en la que los electrones aparecían incrustados como si fueran "trocitos de fruta".
8.2.1. De esta forma, pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva.
9. Modelo atómico de Bohr 1913
9.1. Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que:
9.1.1. 1) Los átomos que tienen el mismo numero de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
9.1.2. 2) Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
9.1.3. 3) Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
9.1.4. 4) Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).
9.1.5. 5) Chadwick descubre que el núcleo está compuesto por protones y neutrones.