1. es la disposición de los electrones en los niveles de energía que rodean un núcleo atómico. Según el antiguo modelo de las capas atómicas, los electrones ocupan varios niveles desde la primera capa más cercana al núcleo (K) hasta la séptima capa (Q), que es la más alejada del núcleo. En términos ligeramente más refinados encontramos el modelo cuántico-mecánico, en el que las capas de K a Q se subdividen en grupos orbitales, donde cada uno puede ser ocupado por no más de un par de electrones.
2. Electronegatividad
2.1. La electonegatividad se define como la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Esta propiedad periódica nos permite predecir la polaridad del enlace formado entre dos átomos, así como el carácter covalente o iónico del mismo. La electronegatividad está relacionada con la energía de ionización y la afinidad electrónica. Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado presenta una electronegatividad alta (cloro, flúor). Por el contrario átomos con baja afinidad electrónica y bajo potencial de ionización tienen electronegatividad pequeña (alcalinos).
3. Números cuánticos
3.1. se encuentra asociado a tres números cuánticos, que se representan con las letras n, l y ml. Los números cuánticos son números, siempre enteros, que se encuentran relacionados entre sí y nos dan información a cerca de la energía que tiene el electrón.
3.1.1. Los números cuanticos se dividen en:
3.1.1.1. Numero cuántico principal(n)
3.1.1.1.1. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
3.1.1.2. Numero cuántico secundario(¡)
3.1.1.2.1. es representado por la letra l, también llamado número cuántico azimutal. Puede tener valores desde o hasta (n – 1) para cada valor del número cuántico principal (n). Este define la forma del orbital. Se calcula considerando n = 0, 1, 2, 3,…. (n-1) Si el número cuántico principal (n) indica los niveles de las energías dentro de la envoltura atómica, el número cuántico es el subnivel.
3.1.1.3. Número cuánticos secundarios (m)
3.1.1.3.1. Describe las orientaciones espaciales de los orbitales magnéticos, es decir, indica el número de orbitales en el espacio. Los orbitales magnético son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores de – l hasta + l. m (l) = ……………, -1, 0, +
3.1.1.4. Numero cuántico espin(s)
3.1.1.4.1. El cuarto número cuántico se denota con la letra s y se le denomina número cuántico de espín o de giro del electrón. Este número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m, los valores son -1/2 o +1/2 y denotan los posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.El número cuántico de espín, corresponde a la propiedad del electrón , que se comporta como una esfera girando en torno de su eje. Un electrón tiene dos estados de espín que giran en sentidos opuestos
4. Propiedad periódica
4.1. Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico. Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de ebullición.
4.1.1. La estructura electrónica es:
4.1.2. Radio atómico potencial de la ionización
4.1.2.1. La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. La reacción puede expresarse de la siguiente forma: Siendo A(g) los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; EI, la energía de ionización y un electrón. Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear. El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
4.1.3. Afinidad electrónica
4.1.3.1. La Afinidad Electrónica o Electronafinidad (AE) es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo: A(g) + e-→ A-(g) + AE siendo A un átomo neutro cualquiera. La Afinidad Electrónica es la propiedad inversa de la Energía de Ionización (energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro). Medida de la Afinidad Electrónica: La Afinidad Electrónica se puede medir en: Electrón-voltios por átomo (eV/átomo) Kilojulios por mol (KJ/mol)Nota: 1 eV = 1,6 × 10-19 J
4.2. Valencia
4.2.1. Valencia ionica
4.2.1.1. La valencia iónica es la valencia que presenta un elemento cuando forma un compuesto iónico. En un compuesto iónico los átomos están en forma iónica La valencia iónica coincide en valor absoluto con la carga del ión.
4.2.2. Valencia covalente
4.2.2.1. La valencia covalente es la valencia con la que actúa un elemento en un compuesto de tipo covalente. El enlace covalente se forma cuando los dos átomos implicados (elementos no metálicos) comparten electrones. Al compartir electrones los átomos consiguen mayor estabilidad que cuando están aislados, por tanto buscarán tener la configuración electrónica lo más estable posible, esto es, la de un gas noble
4.3. Radio covalente
4.3.1. El radio covalente es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales que estún unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra. Esta definición no presenta problemas para moléculas como Cl2, los otros halógenos, y para otros casos como hidrógeno, silicio, carbono (en forma de diamante), azufre, germanio, estaño, y algunos otros casos. Sin embargo para el oxígeno, O2, la situación es menos clara ya que el enlace oxígeno-oxígeno es doble. En este caso, y para la mayoría de los elementos del sistema periódico, es necesario calcular el radio covalente a partir de moléculas que contienen simples enlaces O-O o a partir de moléculas con un enlace O-X en el que se conoce el radio x.