1. *se enfría*
1.1. -movilidad - presion
2. LEY DE GASES IDEALES
2.1. origen
2.1.1. leyes de
2.1.1.1. boyle
2.1.1.2. chales
2.1.1.3. avogadro
2.2. EVALÚA EL COMPORTAMIENTO
2.2.1. DEL GAS REAL
2.2.1.1. SIMILAR AL IDEAL
3. LEY DE GAY LUSSAC
3.1. GAS
3.1.1. TEMPERATURA Y PRESIÓN
3.1.1.1. DIRECTAMENTE PROPORCIONAL
3.1.2. VOLUMEN Y CANTIDAD
3.1.2.1. CONSTANTES
3.1.2.1.1. +TEMPERATURA + PRESIÓN
3.1.3. *se calienta*
3.1.3.1. + MOVILIDAD + PRESIÓN
4. Milagros Macedo y Martina Velo
5. PRESIÓN Y VOLUMEN INVERSAMENTE PROPORCIONALES
6. LEY DE CHALES
6.1. GASES
6.1.1. TEMPERATURA Y VOLUMEN DIRECTAMENTE PROPORCIONALES
6.1.2. -TEMPERATURA -PRESIÓN
6.2. PRESIÓN Y CANTIDAD DE GAS
6.2.1. MANTIENE UNA PRESIÓN CONSTANTE
6.2.1.1. +VOLUMEN +MOVIMIENTO
6.2.1.2. *se enfría*
6.2.1.2.1. -MOVIMIENTO -CONTRACCIÓN -VOLUMEN
6.2.2. +VOLUMEN + TEMPERATURA
6.2.3. -VOLUMEN -TEMPERATURA
6.3. CALIENTE
6.3.1. EXPANDE LAS PARTÍCULAS
6.3.1.1. +MOVIMIENTO +VOLUMEN
6.4. GLOBO
6.4.1. SE EXPANDEN
6.4.1.1. POR ENDE: las partículas de gas se chocan con las paredes del globo.
7. LEY DE BOYLE
7.1. GASES
7.1.1. CONDICIONES OPTIMAS
7.1.1.1. +PRESIÓN= -VOLUMEN
7.1.1.2. -PRESIÓN = +VOLUMEN
7.2. PARTÍCULAS DE GAS
7.2.1. CONTENEDOR
7.2.1.1. mide la cantidad de veces que las partículas se chocan con las paredes del contenedor.
7.2.1.1.1. + partículas= +presión
7.2.1.1.2. -volumen del contenedor = + presión
7.2.1.1.3. + volumen del contenedor = - presión