1.1. 💥Se representa con la letra "n" y su valor indica la orbita o el nivel energético en el que se encuentra el electron, mientras mayor sea el valor de "n" más alejado está el electron del nucleo y mayor es su contenido energetico.
1.2. 💥Los valores que adquiere "n" son números enteros mayores a cero; por ejemplo: Cuando "n=1" el electron se encuentra en la orbita 1. Cuando "n=2" el electron se encuentra en la orbita 2. Cuando "n=3" el electron se encuentra en la orbita 3.
1.3. 💥Determina la extensión o el volumen del orbital
2. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO
2.1. 💥Se representa con la letra “l” y nos da información sobre la forma que tiene el orbital. El valor que toma "l" se encuentra relacionado al valor de "n";es decir que cada valor que tiene "n", "l" puede tener distintos valores de números enteros que van desde cero hasta n-1
2.2. 💥Indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electron. Un orbital de un atomo idrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales
2.3. 💥Los valores numéricos que puede tomar son. l= 0, 1, 2, 3, 4, 5..... n-1
3. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO.
3.1. 💥Se representa con la letra "m"
3.2. 💥Determina la orientación del orbital en el espacio (número de orbitales.
3.3. 💥Se representa desde -l hasta +l pasando por 0; por ejemplo. Cuando l=0, m adquiere un solo valor: 0 Cuando l=1, m adquiere tres valores: - 1, 0 y +1. Cuando l=2 m adquiere cinco valores: - 2, - 1, 0, +1 y +2
4. NÚMERO CUÁNTICO ESPIN
4.1. 💥Se representa por la letra s.
4.2. 💥Denota los posibles giros del electron alrededor de su propio eje.
