Propiedades fisicas y quimicas de los elementos químicos

1. Grupo 3A

1.1. Este grupo se llama los Elementos Térreos. Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el # cuántico secundario. Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción de el boro que es un semimetal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables y no reaccionan con agua a excepción del aluminio.Está conformado por: (B,Al,Ga,In,Ti)

2. Grupo 4A

2.1. Este grupo se llama la Familia del Carbono. Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza.El Carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica. El Silicio y el Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad.Está conformado por: (C,Si,Ge,Sn,Pb)

3. Grupo 5A

3.1. El grupo 4 se llama la familia del Nitrógeno. Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fósforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y el Arsénico.Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.Está conformado(N,P,As,Sb,Bi)

4. Grupo 8A

4.1. Este grupo se llama los Gases Nobles. Su nivel más externo esta lleno y tiene 8 electrones de valencia, con excepción del Helio que solo tiene 2. el Helio se encuentra en este grupo debido a que el único nivel que tiene lo tiene completo.Se caracterizan por su poca reactividad química y están al final de cada periodo en la tabla periódica de los elementos químicos. Difícilmente forman moléculas y solo son líquidos a temperaturas extremadamente bajas. Esta conformada por: (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn)

5. Grupo 1B

5.1. El grupo IB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: Cobre, plata, oro y unununio.Son elementos muy poco activos químicamente, de ahí que reciban el nombre de metales nobles. Por ello, suelen encontrarse libres en la naturaleza. Los átomos de estos elementos presentan electrones en subniveles interiores, lo cual, unido al aumento de carga nuclear, hace que el volumen de estos átomos sea menor y que la cesión de electrones del último nivel sea bastante difícil, presentando una energía de ionización muy elevada.

6. Grupo 2B

6.1. El grupo IIB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: zinc, cadmio, mercurio y ununbio. El radio del átomo y la mayor carga nuclear resultante de estar los 10 electrones "d" en un subnivel inferior determina que estos metales sean menos activos que los alcalino-térreos (con los que guardan ciertas analogías). Si bien, zinc y cadmio, son relativamente activos y muy parecidos entre sí y el mercurio es un metal noble. Estos metales tienen gran tendencia a formar iones complejos y compuestos covalentes. Sus iones sencillos son divalentes.

7. Grupo 7B

7.1. El grupo VIIB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: manganeso, tecnecio, renio y bohrio. El tecnecio no existe en la naturaleza, se obtiene de forma artificial, mediante reacciones nucleares. Son muy reactivos. Finamente divididos reaccionan con facilidad. Presentan un gran número de estados de oxidación.

8. Grupo 1A

8.1. Este grupo es llamado como los metales alcalinos, se caracteriza por presentar un electrón en su última capa. Son blandos y su color es blanco plata, tiene baja densidad, bajos puntos de fusión y de ebullición. su gran reactividad química se debe a su baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño,etc. Esta conformado por: (H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)

9. Grupo 2A

9.1. Este grupo se llama los Metales Alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo. tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición mas elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño.Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos y hidróxidos.Esta conformado por: (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra)

10. Grupo 6A

10.1. Este grupo se llama la Familia del Oxígeno. El Oxígeno posee propiedades muy diferentes a los demás elementos del grupo. Aunque todos los elementos tienen 6 electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado conforme a su número atómico.El Oxígeno y el Azufre su utilizan mucho en la industria y el Selenio y el Telurio en la fabricación de semiconductores.Está conformado por: (O,S,Se,Te,Po)

11. Grupo 7A

11.1. Este grupo se llama la Familia de los Halógenos. Con excepción de los Gases Nobles, los halógenos tienen las energías de ionización mas elevadas y en consecuencia son los elementos mas electronegativos.Reaccionan fácilmente con los metales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza. Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo que es liquido en condiciones ambientales normales.Su característica química mas fundamental es si capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.Esta conformado por: (F,Cl,Br,I,At)

12. Grupo 3B

12.1. El grupo IIIB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: escandio, itrio, lantano y actinio. Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.

13. Grupo 4B

13.1. El grupo IVB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: titanio, circonio, hafnio y rutherfordio. Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente). Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico.

14. Grupo 5B

14.1. El grupo VB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: vanadio, niobio, tántalo y dubnio. El niobio y el tántalo son elementos muy poco reactivos; mientras que, el vanadio sí presenta una mayor reactividad.

15. Grupo 6B

15.1. El grupo VIB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: cromo, molibdeno, wolframio y seaborgio. Si estos metales se encuentran finamente divididos son fácilmente atacables por los ácidos y bases diluidos. En forma compacta no. Son poco reactivos