1. Organização
1.1. Em ordem crescente de números atômicos
1.2. Grupos (ou famílias)
1.2.1. Metais alcalinos (Grupo 1) e alcalinos terrosos (Grupo 2)
1.2.1.1. São formadores de bases
1.2.1.2. São menos densos que a água
1.2.1.3. São menos densos que a água
1.2.2. Família do Boro (Grupo 13)
1.2.2.1. Todos os elementos dessa família estão no estado sólido em temperatura ambiente
1.2.3. Família do Carbono (Grupo 14)
1.2.3.1. Carbono é o único ametal
1.2.3.2. Silício e o germânio são metalóides
1.2.3.3. Os demais são metais
1.2.3.4. 4 elétrons na última camada
1.2.4. Família do Nitrogênio (Grupo 15)
1.2.4.1. Formado por ametais, metais e semimetais
1.2.4.2. Possuem 5 elétrons nas suas camadas de valência
1.2.5. Família do Calcogênios (Grupo 16)
1.2.5.1. Formada por metais, ametais e semimetais
1.2.5.2. Possuem 6 elétrons nas suas camadas de valência
1.2.6. Família dos Halogênios (Grupo 17)
1.2.6.1. Formada por ametais
1.2.6.2. Possuem 7 elétrons na sua camada de valência
1.2.7. Gases Nobres (Grupo 18)
1.2.7.1. São difíceis de serem encontrados na natureza
1.2.7.2. Possuem pouca capacidade de interagirem com outros elementos químicos por terem suas camadas de valências completas
1.2.7.3. São gases monoatômicos
1.2.7.4. O Hélio é um caso a parte da Teoria do Octeto por ter sua camada de valência preenchida por 2 elétrons
1.3. Blocos
1.3.1. Representativos
1.3.1.1. Metais (s)
1.3.1.2. Ametais (p)
1.3.2. Transição
1.3.2.1. Interna (f)
1.3.2.1.1. Séries
1.3.2.2. Externa (d)
2. Metal, ametal e semimetal
2.1. Metal
2.1.1. Sólidos nas condições ambientes**
2.1.1.1. Exceto o mercúrio
2.1.2. Dúcteis
2.1.3. Maleáveis
2.1.4. Possuem brilho
2.1.5. Bons condutores
2.1.6. Grande capacidade de virarem cátions
2.2. Ametal
2.2.1. Não possuem características físicas definidas
2.2.2. são mal condutores de corrente elétrica **
2.2.2.1. exceto o Cgrafite
2.2.3. Têm grande capacidade em virarem ânios
2.3. Semimetais
2.3.1. Características físicas são semelhantes aos metais, enquanto quimicamente parecem com os ametais
3. Propriedades Periódicas
3.1. Raio Atômico
3.1.1. “tamanho do átomo”
3.1.2. d/2 = raio atômico
3.1.3. Quanto mais camadas um elemento químico possuir, maior será o seu raio atômico
3.1.4. Quanto menos prótons esse elemento tiver, menor será a atração do núcleo com a eletrosfera, logo o raio sendo maior
3.2. Raio Iônico
3.2.1. Cátions possuem raio menor em relação quando eram átomos
3.2.2. O raio dos ânions são maiores em relação quando eram átomos
3.2.3. Em espécies isoeletrônicas, quanto maior o número atômico, menor será o raio
3.3. Eletropositividade
3.3.1. Medida da capacidade que um átomo possui em perder elétrons
3.3.2. Segue o padrão de crescimento do raio atômico
3.3.3. Gases Nobres são extremamente difíceis de perder elétrons, logo fica de fora dessa propriedade
3.3.4. A Lei de Columb explica essa propriedade
3.3.5. Quanto maiores forem seus raios atômicos, menor será a força de atração do núcleo pela a eletrosfera e, dessa forma, maiores serão as chances da perda de elétrons
3.4. Afinidade Eletrônica
3.4.1. Energia liberada ao receber um elétron
3.4.2. Quanto maior for a energia liberada por um átomo, maior será sua eletroafinidade
3.4.3. Gases Nobres já estão estabilizados, logo não precisam receber elétrons
3.4.4. Quanto menor for o raio eletrônico, maior será a sua afinidade eletrônica.
3.5. Potencial de Ionização
3.5.1. Energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo neutro
3.5.2. Metais possuem menor necessidade de energia para a retirada de elétrons
3.5.3. ametais precisam mais energia para retirar elétrons, em especial os Gases Nobres
3.5.4. Quanto menor o raio, maior será o potencial de ionização
3.5.5. A retirada do primeiro elétron demanda menos energia comparada as demais
3.6. Eletronegatividade
3.6.1. Capacidade de atrair para si os elétrons de uma ligação química
3.6.2. Gases Nobres não participam dessa propriedade por não realizarem ligações químicas
3.6.3. Os ametais possuem maior negatividade, sendo que o flúor é o elemento mais eletronegativo de todos