1. ¿Qué es una reacción química química? Una Reacción Química, también conocido como cambio químico es un proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reaccionantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
2. Según criterios energéticos las reacciones se clasifican en: Exotérmicas (desprenden energía, se les asocia signo negativo) .Endotérmicas (absorben energía, se les asocia signo positivo. La energía absorbida en los enlaces que se rompen es mayor que la desprendida en los enlaces que se forman.
2.1. Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno (ΔH <0). Una reacción endotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es positivo, es decir, el sistema absorbe calor del entorno (ΔH> 0).
2.2. El criterio cinético se divide en dos: RÁPIDAS Y LENTAS. Ejemplo de RÁPIDAS: las explosiones, ya que al ser tan rápidas resulta muy difícil medir su velocidad. Ejemplo de LENTAS: corrosión del hierro, ya que se va produciendo con el paso del tiempo.
3. Ecuación química, una ecuación química es una representación esquemática de algunas de las características de una reacción química. También puede decirse que la ecuación química describe los cambios que experimentan las diferentes sustancias que intervienen en una reacción.
4. A + B (reactivaos) -> C + D (productos)
5. Las reacciones químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso a que se someten los reactivos.
5.1. Básicamente hay tres partes principales en una ecuación química: los reactivos, los productos y la flecha que indica el sentido de la reacción química.
6. Partículas intercambiadas
6.1. ácido-base: Son un tipo de reacciones en las cuales reaccionan un ácido y una base produciéndose habitualmente una sal y agua.
6.1.1. Reacciones de oxidación reducción: Son procesos químicos en los cuales al menos un elemento gana o pierde electrones simultáneamente, variando su estado de oxidación. El compuesto que pierde electrones se oxida y el que gana se reduce.
6.1.1.1. Reacciones de precipitación. Cuando ocurre este tipo de reacciones, se va a formar un compuesto sólido (precipitado) a la reacción entre dos o más sustancias, normalmente en disolución acuosa.
7. Partículas de transformación
7.1. Reacciones de síntesis o combinación. Son un tipo de reacciones en las cuales dos o más elementos reaccionan para formar un único producto.
7.2. Descomposición: un reactivo se transforma en 2 o mas,
7.2.1. Combustión: aquellas reacciones en las que intervienen el oxigeno y dan lugar a productos del Co2 y el agua.
7.2.1.1. Combustión: aquellas reacciones en las que intervienen el oxigeno y dan lugar a productos del Co2 y el agua.
7.2.1.1.1. Reacciones de doble desplazamiento (metátesis) o intercambio. En este caso van a reaccionar dos compuestos intercambiando elementos entre sí, generando dos compuestos nuevos