Termoquímica y equilibrio químico
por Karim Carrada Díaz
1. Constante de equilibrio de una reacción química.
1.1. Equilibrio Homogéneo: Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en las misma fase.
1.2. Equilibrio Heterogéneo: Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases
2. Diferencia entre actividad y concentración.
2.1. El coeficiente de actividad, es una especie de “constante” de proporcionalidad. γ depende de varios factores como son: la fuerza iónica de la disolución, la carga de los iones presentes, la densidad del medio
2.1.1. Fuerza iónica.
3. Equilibrio en gases, ácido-base y precipitación. Concepto de pH.
3.1. El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia
3.2. Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución.
3.2.1. las bases son a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-)
4. Principio de Le Chatelier.
4.1. Cuando un sistema en equilibrio químico es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración, el sistema modificará la composición en equilibrio en alguna forma que tienda a contrarrestar este cambio de la variable.
4.1.1. Factores que puedan reemplazar la posición de equilibrio: Variación en la temperatura. Variación en la presión. Variación del volumen
5. Calor de una reacción química
5.1. Una reacción forma o rompe enlaces químicos, lo que implica absorción o emisión de energía.
5.1.1. Si dicha energía es calorífica, se le denomina calor de reacción, y será endotérmica o exotérmica.
5.1.2. Si existe calo a presión constante se denomina entalpía de reacción.
6. Ley de Hess.
6.1. "DH” en una reacción química es constante con independencia de que la reacción se produzca en una o más etapas.
6.1.1. H es función de estado. Por tanto, si una ecuación química se puede expresar como combinación lineal de otras, podremos igualmente calcular DH de la reacción global combinando los DH de cada una de las reacciones