Ideas previas de los estudiante sobre química

1. ácidos, bases y neutralización

1.1. acidos

1.1.1. se basan en sus experiencias cotidianas y sensoriales para clasificarlo

1.2. bases

1.2.1. no lo tienen en cuenta y tampoco presente en su vida cotidiana

1.3. dificultad con el modelo corpuscular

2. procesos químicos específicos:

2.1. Reacciones en sistemas cerrados

2.1.1. claridad en la conservación de la masa

2.1.1.1. enfoque logarítmico (al sumar la masa no puede desaparecer)

2.1.1.2. no sale del sistema por ente no pierde masa

2.1.2. ideas parciales con compresión deficiente

2.1.2.1. densidad relativa de la metería

2.1.2.1.1. masa (no se conserva)

2.1.2.1.2. gases (no "pesan" nada)

2.1.2.2. modelo corpuscular (no esta presente)

2.2. Reacciones sistemas abiertos

2.2.1. Transmutación

2.2.2. limitaciones de los conceptos siendo ideas paralelas a las historias de los cientificos

2.2.3. Reacción química

2.2.3.1. Relación con el oxigeno muy poca o nula

2.2.3.2. Combustión

3. la estequiometría

3.1. Dificultad de conectar las formulas químicas o ecuaciones con el ejercicio

3.2. No interpreta lo que representan los cálculos

3.3. el concepto mol tiene problemas para ser enseñado

4. el enlace químico

4.1. E. Covalentes y E. Iónicos

4.1.1. los estudiantes confunden ambos términos

4.1.2. no tienen claro el papel de la energía en amos casos

4.2. E. Intermoleculares

4.2.1. No se enseña

4.2.2. Cree que se dan por atracción y no por enlaces

4.2.3. No consideran los puentes de hidrógenos y las fuerzas de Vander Waals

4.2.4. No se le da profundidad al tema en los colegios

4.2.5. Se cree que se mantiene juntas por presión y no por los enlaces

5. Las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas

5.1. Definición

5.1.1. tienen una definición ambigua y confunden conceptos entre si por falta de compresión

5.2. concepciones alternativas

5.2.1. Concepciones prototípicas del concepto elemento

5.2.2. mezcla homogenea = compuesto

5.2.3. compuesto = molecula

5.3. posibles causas

5.3.1. conceptos dependientes a los sentidos

5.3.2. problemas del lenguaje químico

5.3.3. los temas se dan sueltos y no hay una integración exitosa de los conceptos

6. Estados de agregación de la materia

6.1. vista ingenuo sobre la materia

6.1.1. Concepción

6.1.1.1. Experiencias sensoriales que implican pensar en más de tres estados de la materia

6.1.2. Liquido

6.1.2.1. Los liq. mojan características basadas en el agua que les permite clasificar e identificar más fácil el estado

6.1.3. Solido

6.1.3.1. Sustancias que no son rígidas como el metal o la madera no son solidos

6.2. Gases

6.2.1. ideas asimiladas por la experiencia sensorial

6.2.2. dificultad para formar el concepto

6.2.3. necesidad de una guiá

6.3. Implicaciones para la enseñanza

6.3.1. Utilizar los sentidos a nuestro favor con experimentos que visibilicen estos fenómenos de la materia

7. La naturaleza corpuscular de la materia

7.1. Obstáculos

7.1.1. no define las características de los conceptos

7.1.2. No logran imaginar la materia en términos de partículas

7.1.2.1. el vacío entre las partículas

7.1.2.2. que las partículas tiene movimiento sin importar el estado de agregación

7.1.2.3. la influencia de la temperatura en la velocidad de las particulas

7.1.2.4. las sustancias de la misma naturaleza tiene las mismas formas y tamaño

7.2. Como tratar el problema

7.2.1. Haga visible las partículas

7.2.2. integre la idea de las partículas con otro temas

7.2.3. implemente el instrumento de ideas previas para hacer un diagnostico más personalizado de los estudiantes

8. Los cambios de estado

8.1. Comportamiento de los gases

8.1.1. cuando se calientan

8.1.1.1. movimiento de las partículas

8.1.1.2. son forzadas a separarse

8.1.1.3. fuerza de repulsión

8.1.1.4. partículas que ocupan mayor espacio

8.1.2. cuando se enfrían

8.1.2.1. “encogerse”, “condensarse”, “hundirse” o “calmarse”.

8.1.2.2. incremento de las fuerzas de atracción”

8.2. evaporación

8.2.1. desaparece

8.2.2. términos de cambio de peso

8.2.3. las moléculas de la sustancia se rompen al calentarse.

8.3. condesación

8.3.1. “el vapor se convierte en agua”,

8.4. congelación y fusión

8.4.1. La reversibilidad del cambio de estado con el tiempo es aceptada

9. procesos químicos

9.1. reacción química

9.1.1. confusión con cambios de estados

9.1.2. confusión entre cambios físicos y químicos

9.2. conflicto

9.2.1. la información sensorial vs con lo que se le enseña

9.2.2. el pensamiento no se consolida

9.2.3. Razonar sobre las reacciones no involucra partículas

10. termodinámica

10.1. La energía se conserva en las reacciones químicas

10.1.1. La energía se acaba

10.1.2. la energía está hecha de algo.

10.2. La energía se libera cuando se forman enlaces químicos

10.2.1. Los combustibles son “almacenes” de energía

10.2.2. La energía se libera cuando se rompen enlaces químicos

10.3. La entropía aumenta hasta un máximo en las reacciones químicas

10.3.1. el calor no puede fluir espontáneamente de un cuerpo frío a otro caliente

11. el equilibrio químico

11.1. dificultades

11.1.1. La relación aritmética simple entre las concentraciones de los reactivos y productos

11.1.2. No aprecian efecto de la temperatura sobre K

11.1.3. Incapacidad de juzgar cuando k es constante y de que modo cambia de valor

11.2. confusiones rapidez y equilibrio químico

11.2.1. Las reacciones directa e inversa son sucesos

11.3. sugerencias

11.3.1. Más laboratorios que amplíen la muestras de reacciones

11.3.2. Utilicen las leyes de equilibrio y las leyes Van't Hoff

11.3.3. Establecer la relección matemática

11.3.4. utilice evaluaciones diagnostico para determinar la compresión de los estudiantes