EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. DESLOCAMENTO

1.1. Beneficia o produto ou o reagente

1.1.1. 🔹 Classificação: Homogêneo: quando todos participam de uma única fase. Heterogêneo: quando todos participam de mais de uma fase.

1.1.2. 🔹Fatores: Concentração Pressão Temperatura

2. TEMPERATURA

2.1. Endotérmica Exotérmica

2.2. As mais elevadas permitem maior movimentação das moléculas e maiores chances de choques efetivos aumentando a velocidade das reações.

3. REAÇÕES E EQUILÍBRIO QUÍMICO

3.1. 🔹Reação Química Reversível: É até atingir o equilíbrio químico.

3.2. Caso (PO4)3 OH(8) + 4H+ -> 5Ca2+ (eq)+ <- 3HPO2- 4(eq) + H2O(1)

4. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Kc)

4.1. É o tempo em que uma reação reversível poderá levar para atingir o equilíbrio entre produtos e reagentes, ou seja, a constante de equilíbrio é determinada baseada na concentração em mol/L representada por Kc.

4.1.1. Kc=[C]c•[D]a _____________ [A]a•[B]b

4.2. 🔹Pressões Parciais (Kp): Kp=(PC)c•(PD)d ________________ (PA)a•(PB)b

4.3. 🔹Reação geral na fase gasosa (pressões parciais): aA + bB -> cC + dD <-

4.4. 🔹Keq: PcC dD ________ PaApbB Onde Keq é constante de equilíbrio.

4.5. 🔹 Multiplicação das concentrações dos produtos dividido pela concentração dos reagentes elevado nos seus respectivos coeficientes estequiométricos. V1 aA + bB -> cC + dD <- V2 Kc= [C]c [D]d __________ [A]a [B]b

4.6. 🔹Quando a constante de equilíbrio (Kc) for elevada, o equilíbrio químico estará deslocada para os produtos.

4.7. 🔹Quando a constante de equilíbrio (Kc) for baixa, o equilíbrio químico estará deslocada para os reagentes.

5. EVOLUÇÃO DA REAÇÃO A+B -> C+D <-

5.1. 🔹T0: reagentes A+B -> 🔹T1: reagentes A+B diminuíram, foram gastos parcialmente e houve formação de alguns produtos C+D: A+B -> C+ D 🔹T2: o equilíbrio é estabelecido, formação de C+D é compensada pela formação de A+B. A+B -> C+D <-

6. REAÇÃO QUIMICA

6.1. Processo de mudança de conversão de uma ou mais substâncias em outras.

6.1.1. Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades de consumo dos reagentes e aparecimento dos produtos são iguais. A+B -> C+D (reação direta) A+B -> C+D (reação inversa) <-

7. REAÇÃO GLOBAL

7.1. V1 aA+bB -> cC+dD <- V2 K1.[A].[B] = K2.[C].[D] K1= [C].[D] _____________ K2= [A].[B] K1= Kc (constante de equilíbrio) ____ K2

8. A velocidade de desaparecimento dos reagentes é igual a velocidade de aparecimento dos produtos.

9. EQUILÍBRIO

9.1. É a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química e que se mantém constante ao longo do tempo.

9.1.1. A+B --> C+D <-- Quando a reação está ocorrendo A e B diminuem C e D aumentam.

9.2. 🔹 Equilíbrio Homogêneo: Todos os reagentes e produtos em uma só fase. 🔹 Equilíbrio Heterogêneo: Um ou mais reagentes ou produtos em uma fase diferente.

9.2.1. CaCo3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g) <-

9.3. 🔹Uma reação reversível quando se processa simultaneamente nós dois sentidos. 🔹Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e e inversa se igualam. 🔹O equilíbrio das reações é dinâmico. 🔹Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante. 🔹Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado do equilíbrio. 🔹Keq: baseado nas concentrações em quantidade de matéria de reagentes e produtos no equilíbrio. 🔹Keq: não há unidade. 🔹 Expressão da constante de equilíbrio: razão produtos/reagentes. 🔹O mesmo equilíbrio é estabelecido não importando como a reação começou.

10. PRESSÃO

10.1. 2 SO2(g)+O2(g) --> 2 SO3(g) 2mol 1mol <-- 2mol 3mol 2mol

10.2. Reação em fase gasosa: o aumento dela diminui o volume para movimentação das moléculas e aumentam as chances de colisões efetivas acelerando as reações.

11. CONCENTRAÇÃO:

11.1. ⬇️[ ] = se desloca para o mesmo lado ⬆️[ ] = se desloca para o lado oposto

11.2. A adição de uma substância, seja ela reagente ou seja ela produto, em um equilíbrio, irá favorecer o sentido de consumo dessa substância. 

12. CATALISADOR

12.1. Irá acelerar por igual as reações direta e inversa, de maneira que nenhum dos sentidos do equilíbrio irá se favorecer. O catalisador irá fazer que se atinja o equilíbrio mais rápido.

13. Ordem de grandezas das constantes de equilíbrio: 🔹Constante de equilíbrio: K razão entre produtos e reagentes. 🔹Quanto > for K: Mais produtos estarão presentes no equilíbrio. 🔹Quanto < for K: Mais reagentes estarão presentes no equilíbrio. 🔹Se K >>1: reagentes predominam no equilíbrio. reagentes -> produtos reagentes <- (a) Keq >> 1 reagentes -> produtos <- (b) Keq << 1

14. EQUILÍBRIO E TEMPO

14.1. 🔹T0: A+B -> 🔹T1: A+B -> C+D 🔹T2: A+B -> C+D <-

15. 🔹-> : o processo é dinâmico. <- 🔹 Reação direta: A -> B velocidade = Kg [A]. 🔹 Reação inversa: B -> A velocidade = Kr [B].

16. 🔹No Equilíbrio: Kg [A] = Kr [B]: 🔹 Equilíbrio: A ->B <- A medida em que a reação ocorre: 🔹[A] diminui para uma constante. 🔹[B] aumenta de zero para uma constante. 🔹Quando [A] e [B] são constantes e o equilíbrio è alcançado. Alternativamente: 🔹Kg [A] diminui para uma constante. 🔹Kr [B] aumenta de zero para uma constante. 🔹Quando Kf [A] = Kf [B] o equilíbrio é alcançado.