Reacciones químicas inorgánicas

1. Descomposición

1.1. Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.

2. Redox

2.1. es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.

3. Endotérmica

3.1. Es un tipo de reacción química en la que se consume energía en forma de calor, por lo que el producto obtenido tiene una energía mayor que los reactivos iniciales.

4. Aplicaciones

4.1. Ingeniería: La construcción de cualquier tipo de edificio o maquinaria requiere un conocimiento de la química de los materiales utilizados (resistencia, dureza, flexibilidad, etc). La rama de la química inorgánica que se ocupa de este tema es la ciencia de los materiales.

4.2. Estudios de contaminación: La geoquímica (rama de la química inorgánica) estudia la contaminación de las aguas, de la atmósfera y del suelo.

4.3. Apreciación de piedras preciosas: El valor de los minerales se determina por su composición química.

4.4. Óxido: la aparición de óxido en los metales es una reacción estudiada por la química inorgánica. Las pintoras anti-óxido se logran gracias a la intervención de la química inorgánica en su fabricación.

4.5. Fabricación de jabones: EL hidróxido de sodio es un compuesto químico inorgánico que se utiliza para fabricar jabones.

4.6. Baterías: Las pilas o baterías comerciales contienen óxido de plata.

4.7. Bebidas gaseosas: Las bebidas gaseosas están fabricadas con el compuesto químico inorgánico ácido fosfórico.

5. Eliminacion

5.1. es el proceso inverso a una reacción de adición. Es una reacción orgánica en la que dos sustituyentes son eliminados de una molécula, creándose también una insaturación, ya sea un doble o triple enlace, o un anillo.

6. Combinación

6.1. Es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo

7. Sustitución simple

7.1. Es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso.

8. Sustitución doble

8.1. En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros.

9. Neutralización

9.1. Es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal

10. Exotérmica

10.1. Es la que al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente

11. Ejemplos:

11.1. Endotermica

11.1.1. 2 H2O + energía → 2 H2 + O2 (ΔH = +285 KJ/mol de agua) NaCl + energía → Na+ + Cl- 2 Al2O3 + 3 C + energía → 4 Al + 3 CO

11.2. Redox

11.2.1. Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2 Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida

11.3. Combinacion

11.3.1. Na2O + H2O → 2Na(OH) CaO + H2O → Ca(OH)2