1. PROCESOS QUIMICOS: SISTEMAS ABIERTOS
1.1. dificulatdes
1.1.1. los estudiantes ignoran la presencia de oxigeno
1.1.1.1. no tienen claros fenómenos como corrosión
1.1.2. no identifican la relación entre masa y combustion
1.1.3. diferenciación entre conceptos como transmutación, reacción química y modificación
2. PROCESOS QUIMICOS:REACCIONES EN SISTEMAS CERRADOS
2.1. Dificultades
2.1.1. densidades relativas de la materia
2.1.2. modelo corpuscular de la materia
2.1.3. no hay total comprensión en la ley de la conservación de la materia
2.1.3.1. no comprenden procesos como disolución
2.1.4. masa densidad
2.1.4.1. tienden a relacionar el peso con el estado en la materia. solido = pesado
2.2. como mejorar?
2.2.1. experimentar mediantes
2.2.1.1. presipitaciones
2.2.1.2. preparacion de soluciones
3. PROCESOS QUIMICOS
3.1. Dificultad al definir e identificar una reacción química
3.1.1. pueden considerar la disolución o un cambio de estado como una reacción
3.2. No identifican
3.2.1. características de una reacción
3.2.2. cambios físicos y químicos
3.3. principales dificulades
3.3.1. el pensamiento del estudiante no se consolida
3.3.2. no involucran particulas en las reacciones
3.3.3. tienden a pensar que los cambios de estados son reacciones químicas
3.3.4. les causa confusion el lenguaje químico
3.4. como mejorar?
3.4.1. reconocer cuando se forman nuevas sustancias
3.4.2. extender el conocimiento a otras reacciones
3.4.3. presentar reacciones donde intervenga el calor
3.4.4. promover la comprensión de la reorganización de las partículas
4. ACIDOS, BASES Y NEUTRALIZACION
4.1. ácidos
4.1.1. materal que se puede cmer o que quema
4.1.2. solo se puede identificar un acido mediante el gusto
4.1.3. el acido fuerte se come un material mas rapido que el debil
4.2. BASES
4.2.1. quita las propiedades del acudo
4.2.2. solo las acidos son corrosivos
4.2.3. no asocian conceptos
4.3. neutralizacion
4.3.1. algo que cambia o elimina al acido
4.4. no tienen concepción corpuscular
4.5. se presenta confusion entre bases y acidos
4.6. como mejorar
4.6.1. presentar diferentes sustancias
4.6.2. presentar a los estudiantes los diferentes modelos
4.6.3. fomentar relacion entre conceptos
5. DIFERENCIAS: ELEMETOS COMPUESTOS Y MEZCLAS
5.1. Elemento
5.1.1. concepción prototipica
5.1.2. Falta de comprensión de nociones elementales en química
5.2. Compuesto
5.2.1. mezcla compuesto=mezcla homogénea=compuesto
5.2.2. No existe una composicion fija
5.3. Mezclas
5.3.1. dificultad de diferenciación entre
5.3.1.1. separacion fisica y quimica
5.3.1.2. sustancia y mezcla
5.4. Por que se dan las dificultades
5.4.1. falta de continuidad en las ciencias escolares
5.4.2. diferente o mala jerarquía de conceptos
5.5. como mejorar?
5.5.1. representaciones iconicas
5.5.1.1. diferentes modelizacion
6. NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA
6.1. Necesitan ver para creer
6.1.1. Como las partículas no se ven no bastan para explicar lo que conocen
6.2. Ven la materia como algo continuo
6.2.1. Propiedades macroscopicas
6.2.2. Discontinuidad y continuidad de la materia
6.3. Tienden a pensar que las particular se encuentran en un solo lugar
6.3.1. No sumen su constante movimiento al azar
6.4. No conciben el espacio que existe entre las particular
6.4.1. Llenan ese vacío con alguna idea previa como polvo o gases
6.5. como mejorar?
6.5.1. realizar instrumentos para diagnosticar
6.5.2. presentar modelos mas asertivos para cada tematica
6.5.3. Hacer retroalimentación
6.5.4. crear modelos microscópicos
7. CAMBIOS DE ESTADO
7.1. Concecion entre
7.1.1. cambios quimicos y fisicos
7.1.2. macroscopico y microscopico
7.2. Dificultad en la relación entre calor energia y temperatura en la materia
7.3. Tienden a relacionar los cambios de estados con sus ideas previas
7.4. Como mejorar?
7.4.1. Relacionar todos los estados de las materias
7.4.2. Establecer características de los estados de la materia
7.4.3. Trabajar diferentes sustancias y relacionar los temas a la realidad
8. ENLACE QUIMICO
8.1. Enlace ionico
8.1.1. los estudiantes se confunden mucho entre los tipos de enlace
8.1.2. no reconocen que estos enlaces son tridimensionales
8.1.3. no se reconocen las fuerzas electrostaticas
8.2. Enlace covalente
8.2.1. N0 se tiene claro la cantidad de electrones en el enlace
8.2.2. no tienen clara la relación entre el papel de la energia en la formación de un enlace
8.2.3. No comprenden como se forman los estados, solo memorizan la creacion
8.2.4. se aferran a ideas previas
8.2.4.1. esto hace que omitan las ideas que se quieren enseñar
8.3. Enlaces intermoleculates
8.3.1. pueden tenr confusion entre los enlaces de puentes de hidrogeno y enlaces covalentes
8.3.2. se tiende a considerar que los enlaces por fuerzas de van der waals solo se generan por fuerzas intermoleculares
8.4. como mejorar?
8.4.1. crear un conflicto cognitivo en los estudiantes
8.4.2. incentivarlos con premios
8.4.3. no relacionarlo con analogias
9. TERMODINAMICA
9.1. dificultades
9.1.1. la energia se libera cuando se forman enlaces quimicos
9.1.2. la energia se conserva en las reacciones quimicas
9.1.3. la entropia aumenta hasta un máximo en las reacciones químicas
9.2. los combustibles son almacenes de energia
9.3. la energia se puede crear y consumir
9.4. la energia se libera cuando se forman enlaces químicos
9.5. como mejorar?
9.5.1. implementar lenguaje consistente para referirse a los sistemas, combustible y oxigeno
9.5.2. introduzca el concepto de entropia al inicio
10. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
10.1. Ideas ingenuas acerca de las propiedades de la materia
10.1.1. La materia no tienen un aspecto permanente
10.1.1.1. la materia desaparece de la vista
10.1.1.2. "corazón material" que mantiene las propiedades
10.1.2. Definiciones inconscientes
10.1.2.1. Transformaciones físicas simples sin posibilidad de ser reversibles
10.1.2.2. La idea de existencia de materia sin peso puede ser aceptada
10.1.3. Implicaciones en la enseñanza
10.1.3.1. Razonamiento sensorial e inconscientes
10.1.3.1.1. No forzar conceptos si no formarlos por medio de diferentes instrumentos de aprendizaje
10.2. Principales obstáculos
10.2.1. Asimilación y clasificación de las propiedades dependiendo el estado de agregación
10.2.2. No lograr imaginar las partículas de los estados de agregación
11. ESTEQUIOMETRIA
11.1. dificultan en la definición de mol
11.1.1. Para facilitar este aprendizaje se pueden implementar ejercicios graduales
11.2. se aleja le teoria del aprendizaje significativo
11.3. Dificultad en la matematizacion
11.3.1. los estudiantes pueden llegar a generar una fijación funcional
11.3.1.1. no saben la realidad de lo que se desarrolla en los ejercicios
11.4. como mejorar?
11.4.1. implementar gerarquizacion de temas
11.4.2. implementar test de ideas previas
11.4.3. hacer seguimiento en los conocimientos
12. Equilibrio quimico
12.1. dificultades
12.1.1. calculo y uso de las constantes de equilibrio
12.1.2. consideran iguales la relaciones entre las concentraciones de reactivos y productos
12.1.3. consideran que las constantes aumentan cuando se entra en equilibrio
12.1.4. no aprecian el papel de la temperatura
12.1.4.1. no logran explicar cuando K es constante o cuando cambia su valor
12.1.5. presentan confusiones entre rapidez y equilibrio quimico
12.2. como mejorar?
12.2.1. trabajar con gran variedad de reacciones
12.2.2. utilizar las leyes
12.2.3. realizar evaluaciones diagnosticas parara determinar la comprensión