1. Ácidos
1.1. REGLAS
1.1.1. Regla 1. La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico. Regla 2. Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido.
1.2. CLASIFICACION
1.2.1. Los ácidos pueden ser clasificados según su fuerza ácida y en cuanto al número de hidrógeno ionizable: ... Ácidos fuertes: HI (ácido yodhídrico), HBr (ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno) y HCl (ácido clorhídrico). Ácido semifuertes: HF (ácido fluorhídrico). Ácido débiles: HCN (ácido cianhídrico).
1.3. CARACTERISTICAS
1.3.1. De acuerdo a su nombre IUPAC, los ácidos carboxílicos son ácidos de Brønsted-Lowry; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones una ruptura heterolítica, cediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO-.
2. Sales
2.1. REGLAS
2.1.1. “NOMETALURO DE METAL“ (reemplazando la palabra “metal”, en color celeste, por el elemento metálico correspondiente). “NOMETALURO DE METAL“ (reemplazando la palabra “metal”, en color celeste, por el elemento metálico correspondiente). “NOMENTALURO DE METAL (STOCK)”
2.2. CLASIFICACION
2.2.1. también se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas. Se forman por la combinación de un hidrácido con una base.
2.3. CARACTERISTICAS
2.3.1. Las sales son compuestos que forman agua oxigenada. La mayoría de las sales son solubles en agua. ... Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
3. NOMBRE:JOSE HERNANDEZ BERNAL GRUPO:102
4. Óxidos
4.1. REGLAS
4.1.1. Óxido básico Está formado por un metal y oxígeno . Ejemplo : Pb + O → PbO. Óxido ácido Se forma por un no metal más oxígeno . Ejemplo: Cl + O → ClO. Hidróxido o base Está formado por hidrógeno y un no metal . Ejemplo: H + N → HN. Oxácido Está formado por hidrógeno y un óxido ácido . Ejemplo: H + ClO → ClOH.
4.2. CLASIFICACION
4.2.1. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
4.3. CARACTERISTICAS
4.3.1. Los óxidos e hidróxidos son minerales en los que el oxígeno y el grupo hidroxilo (OH-), respectivamente, aparecen combinados con uno o más metales. ... En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.
5. Bases
5.1. REGLAS
5.1.1. LAS BASES O HIDROXIDOS: SON COMPUESTOS TERNARIOS QUE RESULTAN DE LA UNION DE UN OXIDO BASICO CON EL AGUA.
5.2. CLASIFICACION
5.2.1. Según la temperatura, las bases pueden encontrarse en sustancias líquidas, sólidas o gaseosas. Se pueden clasificar en bases fuertes o bases débiles según su disociación, es decir, su capacidad de aportar iones OH-. ... Las bases varían según su grado de pH. En disoluciones acuosas pueden ser conductores de electricidad.
5.3. CARACTERISTICAS
5.3.1. Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Cambian el papel tornasol rojo en azul. La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea.