1. Clasificación base
1.1. Las bases se pueden clasificar de acuerdo con el número de hidroxilos liberados en solución.
1.1.1. Monobases: tener solo un hidroxilo.
1.1.1.1. Ejemplos: NaOH, KOH y NH4 4OH
1.1.2. Dibasas: tiene dos hidroxilos.
1.1.2.1. Ejemplos: Ca (OH)2Fe (OH)2 y Mg (OH)2
1.1.3. Tribasas: tiene tres hidroxilos
1.1.3.1. Ejemplos: Al (OH)3 y Fe (OH)3
1.1.4. Tetrabases: tiene cuatro hidroxilos
1.1.4.1. Ejemplos: Sn (OH)4 4 y Pb (OH)4 4
2. Bases
2.1. Bases son compuestos iónicos formados por cationes, con mayor frecuencia metales, que se disocian en el agua liberando el anión hidróxido (OH–)
2.2. Grado de disociación
2.2.1. Fuerte: tiene un grado de disociación prácticamente del 100%.
2.2.1.1. Ejemplos:
2.2.1.1.1. Bases de metales alcalinos como NaOH y KOH
2.2.1.1.2. Bases de metales alcalinotérreos como Ca (OH)2 y Ba (OH)2
2.2.1.1.3. Excepciones: Be (OH)2 y Mg (OH)2
2.2.2. Débil: tienen un grado de disociación inferior al 5%
2.2.2.1. Ejemplo: NH4 4OH y Zn (OH)2
2.3. Nomenclatura base
2.3.1. La fórmula general de una base se puede describir como , donde B representa el radical positivo que constituye la base e y es la carga que determina el número de hidroxilos.
2.3.1.1. -Bases de carga fija
2.3.1.1.1. Metales alcalinos
2.3.1.1.2. -Metales alcalinotérreos
2.3.1.1.3. Plata
2.3.1.1.4. -Zinc
2.3.1.1.5. -Aluminio
2.3.1.2. -Bases de carga variable
2.3.1.2.1. Cobre-
2.3.1.2.2. -Hierro
2.4. Características base
2.4.1. La mayoría de las bases son insolubles en agua.
2.4.2. Conducir corriente eléctrica en solución acuosa
2.4.3. Son resbaladizas.
2.4.4. Reacciona con ácido formando sal y agua como productos.
2.4.5. Cambie los indicadores ácido-base a un color específico (el papel tornasol rojo se vuelve azul).
3. Ácidos
3.1. son compuestos covalentes, es decir, comparten electrones en sus enlaces. Tienen la capacidad de ionizarse en el agua y formar cargas, liberando H+ como el único catión
3.2. Clasificación ácida
3.2.1. Los ácidos se pueden clasificar de acuerdo con la cantidad de hidrógenos que se liberan en solución acuosa y se ionizan al reaccionar con agua para formar el ion hidronio.
3.2.1.1. Cantidad de hidrógenos ionizables
3.2.1.1.1. Monoácidos: tener solo un hidrógeno ionizable.
3.2.1.1.2. Diácidos: tiene dos hidrógenos ionizables.
3.2.1.1.3. Triacidos: tiene tres hidrógenos ionizables.
3.2.1.1.4. Tetracidios: tiene cuatro hidrógenos ionizables.
3.3. Nomenclatura ácida
3.3.1. La fórmula general de un ácido se puede describir como HxUn donde a representa el anión que constituye el ácido y la nomenclatura generada puede ser:
3.3.1.1. Terminación de aniones Terminación ácida eto Ejemplo: cloruro (Cl–) hídrico Ejemplo: ácido clorhídrico (HCl) actuar Ejemplo: clorato ico Ejemplo: ácido clorhídrico (HClO3) ito Ejemplo: nitrito oso Ejemplo: ácido nitroso (HNO)2)
4. Sales
4.1. Sales son compuestos iónicos que tienen al menos un catión distinto de H+ y un anión que no sea OH–.
4.2. Se puede obtener una sal en una reacción de neutralización, que es la reacción entre un ácido y una base..
4.3. -Clasificación de sal
4.3.1. Sales neutrales
4.3.1.1. Cuando se disuelven en agua no cambian el pH.
4.3.1.1.1. Ejemplo: NaCl.
4.3.2. Sales ácidas
4.3.2.1. Cuando se disuelven en agua, hacen que el pH de la solución sea inferior a 7.
4.3.2.1.1. Ejemplo: NH4 4Cl.
4.3.3. Sales básicas-
4.3.3.1. Cuando se disuelven en agua, hacen que el pH de la solución sea superior a 7.
4.3.3.1.1. Ejemplo: CH3COONa.
4.4. Nomenclatura de sal
4.5. -Nombre aniónico Nombre de cationes Nombre de sal Cl– Cloruro Fe3+ Hierro III FeCl3 Cloruro de hierro III Sulfato En+ Sodio En2SO4 4 Sulfato de sodio Nitrito K+ Potasio KNO2 Nitrito de potasio Br– Bromuro Ca2+ Calcio CaBr2 Bromuro de calcio
4.6. Características de la sal.
4.6.1. Son compuestos iónicos
4.6.2. Son sólidos y cristalinos.
4.6.3. Hierven a altas temperaturas.
4.6.4. Conducir corriente eléctrica en solución.
4.6.5. Tienen sabor salado.
4.7. Sales principales
4.7.1. Ejemplos: nitrato de potasio (KNO)3), hipoclorito de sodio (NaClO), fluoruro de sodio (NaF), carbonato de sodio (Na2CO3) y sulfato de calcio (CaSO4 4)