Función Inorgánica de los ácidos, bases y sales

Función Inorgánica

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Función Inorgánica de los ácidos, bases y sales por Mind Map: Función Inorgánica de los ácidos, bases y sales

1. Clasificación base

1.1. Las bases se pueden clasificar de acuerdo con el número de hidroxilos liberados en solución.

1.1.1. Monobases: tener solo un hidroxilo.

1.1.1.1. Ejemplos: NaOH, KOH y NH4 4OH

1.1.2. Dibasas: tiene dos hidroxilos.

1.1.2.1. Ejemplos: Ca (OH)2Fe (OH)2 y Mg (OH)2

1.1.3. Tribasas: tiene tres hidroxilos

1.1.3.1. Ejemplos: Al (OH)3 y Fe (OH)3

1.1.4. Tetrabases: tiene cuatro hidroxilos

1.1.4.1. Ejemplos: Sn (OH)4 4 y Pb (OH)4 4

2. Ácidos

2.1. son compuestos covalentes, es decir, comparten electrones en sus enlaces. Tienen la capacidad de ionizarse en el agua y formar cargas, liberando H+ como el único catión

2.2. Clasificación ácida

2.2.1. Los ácidos se pueden clasificar de acuerdo con la cantidad de hidrógenos que se liberan en solución acuosa y se ionizan al reaccionar con agua para formar el ion hidronio.

2.2.1.1. Cantidad de hidrógenos ionizables

2.2.1.1.1. Monoácidos: tener solo un hidrógeno ionizable.

2.2.1.1.2. Diácidos: tiene dos hidrógenos ionizables.

2.2.1.1.3. Triacidos: tiene tres hidrógenos ionizables.

2.2.1.1.4. Tetracidios: tiene cuatro hidrógenos ionizables.

2.3. Nomenclatura ácida

2.3.1. La fórmula general de un ácido se puede describir como HxUn donde a representa el anión que constituye el ácido y la nomenclatura generada puede ser:

2.3.1.1. Terminación de aniones Terminación ácida eto Ejemplo: cloruro (Cl–) hídrico Ejemplo: ácido clorhídrico (HCl) actuar Ejemplo: clorato ico Ejemplo: ácido clorhídrico (HClO3) ito Ejemplo: nitrito oso Ejemplo: ácido nitroso (HNO)2)

3. Bases

3.1. Bases son compuestos iónicos formados por cationes, con mayor frecuencia metales, que se disocian en el agua liberando el anión hidróxido (OH–)

3.2. Grado de disociación

3.2.1. Fuerte: tiene un grado de disociación prácticamente del 100%.

3.2.1.1. Ejemplos:

3.2.1.1.1. Bases de metales alcalinos como NaOH y KOH

3.2.1.1.2. Bases de metales alcalinotérreos como Ca (OH)2 y Ba (OH)2

3.2.1.1.3. Excepciones: Be (OH)2 y Mg (OH)2

3.2.2. Débil: tienen un grado de disociación inferior al 5%

3.2.2.1. Ejemplo: NH4 4OH y Zn (OH)2

3.3. Nomenclatura base

3.3.1. La fórmula general de una base se puede describir como , donde B representa el radical positivo que constituye la base e y es la carga que determina el número de hidroxilos.

3.3.1.1. -Bases de carga fija

3.3.1.1.1. Metales alcalinos

3.3.1.1.2. -Metales alcalinotérreos

3.3.1.1.3. Plata

3.3.1.1.4. -Zinc

3.3.1.1.5. -Aluminio

3.3.1.2. -Bases de carga variable

3.3.1.2.1. Cobre-

3.3.1.2.2. -Hierro

3.4. Características base

3.4.1. La mayoría de las bases son insolubles en agua.

3.4.2. Conducir corriente eléctrica en solución acuosa

3.4.3. Son resbaladizas.

3.4.4. Reacciona con ácido formando sal y agua como productos.

3.4.5. Cambie los indicadores ácido-base a un color específico (el papel tornasol rojo se vuelve azul).

4. Sales

4.1. Sales son compuestos iónicos que tienen al menos un catión distinto de H+ y un anión que no sea OH–.

4.2. Se puede obtener una sal en una reacción de neutralización, que es la reacción entre un ácido y una base..

4.3. -Clasificación de sal

4.3.1. Sales neutrales

4.3.1.1. Cuando se disuelven en agua no cambian el pH.

4.3.1.1.1. Ejemplo: NaCl.

4.3.2. Sales ácidas

4.3.2.1. Cuando se disuelven en agua, hacen que el pH de la solución sea inferior a 7.

4.3.2.1.1. Ejemplo: NH4 4Cl.

4.3.3. Sales básicas-

4.3.3.1. Cuando se disuelven en agua, hacen que el pH de la solución sea superior a 7.

4.3.3.1.1. Ejemplo: CH3COONa.

4.4. Nomenclatura de sal

4.5. -Nombre aniónico Nombre de cationes Nombre de sal Cl– Cloruro Fe3+ Hierro III FeCl3 Cloruro de hierro III Sulfato En+ Sodio En2SO4 4 Sulfato de sodio Nitrito K+ Potasio KNO2 Nitrito de potasio Br– Bromuro Ca2+ Calcio CaBr2 Bromuro de calcio

4.6. Características de la sal.

4.6.1. Son compuestos iónicos

4.6.2. Son sólidos y cristalinos.

4.6.3. Hierven a altas temperaturas.

4.6.4. Conducir corriente eléctrica en solución.

4.6.5. Tienen sabor salado.

4.7. Sales principales

4.7.1. Ejemplos: nitrato de potasio (KNO)3), hipoclorito de sodio (NaClO), fluoruro de sodio (NaF), carbonato de sodio (Na2CO3) y sulfato de calcio (CaSO4 4)