1. Interacciones débiles en los sistemas acuosos
1.1. BIOMOLÉCULAS APOLARES: Poco solubles en agua por no porque no forman enlaces agua-soluto. // En soluciones acuosas se agrupan entre sí sus moléculas.
1.2. BIOMOLÉCULAS POLARES: se disuelven fácilmente en el agua porque pueden reemplazar las interacciones agua-agua por agua-soluto.
2. Los enlaces de hidrógeno
2.1. Cada átomo de hidrógeno de una molécula de agua com- parte un par electrónico con el átomo de oxígeno central.
2.2. El núcleo del oxígeno atrae electrones más fuertemente que el núcleo del hidrógeno (un protón); es decir, el oxígeno es más electronegativo.
2.3. Los orbitales describen aproximadamente un tetraedro, con un átomo de hidrógeno en dos vértices y electrones sin compartir en los otros dos
2.4. El ángulo del enlace H—O— es de 104,5, ligeramente menos que los 109,5 de un tetraedro perfecto a causa de la compresión causada por los orbitales no enlazantes del átomo de oxígeno.
2.5. Los moléculas de agua en diferentes temperaturas
2.5.1. En el agua líquida a temperatura ambiente y presión atmosférica, las moléculas de agua están desorganizadas y en movimiento continuo, de forma que cada molécula forma enlaces de hidrógeno con un promedio de otras 3,4 moléculas solamente.
2.5.2. El hielo cada molécula de agua están fijas en el espacio y forma enlaces de hidrógeno con otras cuatro moléculas de agua formando una estructura reticular regular
3. solutos
3.1. Las moléculas de agua tienden a trasladarse desde una re- gión de elevada concentración de agua a una de concentración inferior.
3.2. Los solutos de cualquier tipo alteran ciertas propiedades físicas del agua disolvente: su presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión (punto de congelación) y presión osmótica.
3.3. El efecto de la concentración de soluto sobre las propiedades coligativas del agua es independiente de las propiedades químicas del soluto; depende únicamente del número de partículas de soluto (moléculas, iones) en una determinada cantidad de agua.
4. Cuando se calienta el agua, el incremento de temperatura es un reflejo del movimiento más rápido de las moléculas individuales del agua.
4.1. En cualquier momento, la mayoría de moléculas en el agua líquida están unidas por enlaces de hidrógeno, cuando se rompen los enlaces el hidrógeno se forma otro, con la misma molécula o con otra, en ellapso de 0,1 ps.
4.2. Se usa el término “agrupaciones fluctuantes”para referirse a las agrupaciones de corta duración de moléculas de agua unidas por enlaces de hidrógeno en el agua líquida.
5. Para minimizar la superficie expuesta al agua, los compuestos apolares tales como los Iípidos forman agregados (micelas) en los que sus partes hidrofóbicas se hallan secuestradas en el interior mediante interacciones hidrofóbicas y sólo las partes más polares interaccionan con el agua.
6. La concentración de los solutos
6.1. Guando se separan dos compartimientos acuosos mediante una membrana semipermeable (como la membrana plasmática que separa la célula de su entorno), el agua fluye a través de esta membrana hasta igualar la osmolaridad de los dos compartimientos.
6.1.1. La tendencia del agua a fluir a través de una membrana semipermeable recibe el nombre de presión osmótica.
7. ósmosis
7.1. El movimiento de agua a través de una membrana semipermeable impulsado por diferencias en la presión osmótica
7.1.1. Cuando una célula en equilibrio osmótico con el entorno que ia rodea (esto es, en un medio isotónico) se transfiere a una disolución hipertónica o a una disolución hipotónica, el agua fluye a través de la membrana plasmática en la dirección que tiende a igualar la osmolaridad dentro y fuera de la célula.