1. Cohesividad y otras propiedades del agua
1.1. Puntos de Fusión y Ebullición
1.1.1. A condiciones normales: Punto de ebullición 100°C Punto de fusión 0°C
1.2. Propiedades del agua
1.2.1. Elevada cohesión molecular
1.2.1.1. TENDENCIA A PEGARSE UNAS CON OTRAS
1.2.2. Cohesión
1.2.2.1. Atracción entre moléculas que mantiene unidas las partículas de una sustancia
1.2.2.1.1. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas. Mantienen las moléculas de agua unidas, formando una estructura compacta.
1.2.3. Adhesión
1.2.3.1. Las moléculas de agua tienden a “pegarse” a otras sustancias, esto es por su polaridad.
1.2.4. Tensión superficial
1.2.4.1. Cualquier líquido se comporta como si sobre esta existe una “membrana” en tensión.
1.2.4.1.1. Debido a su elevada tensión superficial se ve muy afectada por fenómenos de capilaridad.
1.2.5. Capilaridad
1.2.5.1. Propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial
1.2.6. Viscosidad
1.2.6.1. Oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales,
1.2.6.1.1. El agua es mas viscosa de lo que se esperaría
1.2.7. Compresibilidad
1.2.7.1. Propiedad de la materia a la cual se debe que cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión.
1.2.8. Calor Especifico
1.2.8.1. El agua tiene un calor especifico alto. Por esto es difícil calentarla, es un gran enfriarte.
1.2.8.1.1. Calor de evaporación
1.2.8.1.2. Calor de vaporización
2. Balance hídrico del organismo
2.1. Ingestión y perdida
2.1.1. Ingesta de agua diaria
2.1.1.1. 2300 ml al día
2.1.2. Pérdida de agua diaria
2.1.2.1. 2300 ml día
2.2. Balance Hídrico
2.2.1. Balance Hídrico Negativo
2.2.1.1. Ingestas < Excretas
2.2.1.2. Excretas > Ingestas
2.2.2. Balance Hídrico Positivo
2.2.2.1. Ingestas > Excretas
2.2.2.2. Excretas < Ingestas
3. Agua intracelular y extracelular
3.1. Compartimiento del Líquido Corporal
3.1.1. Agua Corporal Total ACT
3.1.1.1. 60% = 42 L
3.1.1.1.1. Líquido Extracelular LEC
3.1.1.1.2. Líquido Intracelular LIC
3.1.1.1.3. Líquido transcelular
4. Deshidratación
4.1. Ocurre cuando la pérdida de agua excede la ingesta de agua
4.1.1. Causas una reducción en el volumen de sangre
4.2. Estado que se produce cuando no hay suficiente agua presente
4.2.1. Síntomas
4.2.1.1. Sed
4.2.1.2. Dolor de cabeza
4.2.1.3. Fatiga
4.2.1.4. Perdida de apetito
4.2.1.5. Ojos y boca seca
4.2.1.6. Orina de color oscuro
4.3. Intoxicación de agua
4.3.1. El consumo de agua es mayor que la pérdida de agua
4.3.1.1. El sodio en sangre se diluye causando hiponatremia
4.4. Satisfacer las necesidades de agua
4.4.1. Hombres
4.4.1.1. 3.7 litros/día
4.4.2. Mujeres
4.4.2.1. 2.7 litros/día
4.4.2.1.1. Mayor ingesta con:
5. Fernanda Sainz Rojas
6. Lic . en Enfermería
7. UNIVERSIDAD DE SONORA
8. Estructura, enlace, ángulo de enlace
8.1. La molécula de agua
8.1.1. H. Cavendish (1731-1810)
8.1.1.1. Demostró que era el producto resultante de la combustión de hidrógeno y aire
8.1.2. A. L. Lavoisier (1743-1794)
8.1.2.1. Supuso que era una combinación de hidrógeno y oxígeno
8.1.3. E. W. Morley (1838-1923)
8.1.3.1. Demostró que la proporción en masa de hidrógeno y oxígeno en el agua es de 2 unidades de masa del primero por 16 del segundo
8.2. Acerca de la molécula
8.2.1. Permite conocer las propiedades de esta sustancia
8.2.2. Los dos átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno mediante un enlace covalente
8.2.3. La molécula de agua no es lineal. Las direcciones de los enlaces O-H forman entre sí un ángulo de 105º.
8.3. Otros Nombres
8.3.1. Oxido de hidrogeno
8.3.2. Hidruro de Oxigeno
8.3.3. Hidróxido de Hidrogeno
8.3.4. Acido Oxhídrico
9. Puente de Hidrógeno
9.1. Atracción que existe entre los átomos de hidrogeno de una molécula por el oxigeno de otra molécula de agua
9.2. Estados de agregación
9.2.1. Sólido
9.2.2. Líquido
9.2.3. Gaseoso
9.3. Densidad
9.3.1. es
9.3.1.1. la relación entre la masa y el volumen
9.3.1.1.1. El agua es una excepción a esta regla pues su densidad en estado solido es menor al estado liquido
9.4. Solvente Universal
9.4.1. Excelente solvente debido a su polaridad.
9.4.2. Capaz de disolver un gran número de compuestos POLARES
9.4.3. Solvatación
9.4.3.1. Proceso de atracción de un disolvente con las del soluto. Las moléculas de solvente rodean a los iones dispersándolos y disolviéndolos
10. Funciones del agua en el organismo
10.1. Flujo sanguíneo
10.1.1. El aumento de este hace que la piel se ponga roja en clima caliente y durante una actividad extenuante.
10.1.1.1. Permite que el calor sea transferido desde la sangre a los alrededores.
10.1.1.2. La evaporación del sudor enfría la piel y la sangre cerca de la superficie de la piel