1. Introducción. Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen los átomos unidos. Los enlaces químicos se producen cuando los núcleos y los electrones de átomos diferentes interactúan y producción átomos enlazados o iones que son más estables que los átomos mismos.
2. Enlace iónico. Reciben el nombre de enlaces iónicos porque producen iones en su proceso. Veamos: cuando ocurre la transferencia de electrones entre los átomos, el donador se convierte en un ion positivo llamado catión, lo que significa que adquiere carga positiva. Por su parte, el receptor se transforma en un ion negativo llamado anión. Los iónicos son los enlaces más comunes que intervienen en la formación de compuestos inorgánicos.
3. Teoría del Orbital Molecular. La idea de un enlace químico entre un par de átomos en una molécula es fundamental para la química. Se pueden asignar energías a varios tipos de enlace y con esto obtener estimaciones para propiedades moleculares (por ejemplo, la susceptibilidad magnética, momento dipolar) considerando la adición de las energías de los enlaces individuales y pares electrónicos.
4. Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances. Se define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tantas , no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten". Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.
5. Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto Esta regla establece que al formarse un enlace quimico los atomos ganan, pierden o compartem electrones para lograr una estructura estable similar a a de un gas noble. En general, podemos aceptar esta regla para los atomos que estan a ditancia de cuatro o menos numeros atomicos de un gas raro.
6. Enlace Covalente Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno). Se representa por una línea en el compuesto molecular. Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro). Doble. Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones. Se representa por dos líneas paralelas, una arriba y una abajo, similar al signo matemático de igualdad. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno). Triple. Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. Se representa por tres líneas paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra debajo. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno). Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno. Se representa con una flecha en el compuesto molecula
7. Teorías del Enlace de Valencia. La Teoría del Enlace de Valencia (T.E.V.) La Teoría del Enlace de Valencia fue la primera teoría, basada en la mecánica cuántica, que se desarrolló para explicar el enlace en las moléculas covalentes. Se puede considerar que expresa el concepto de Lewis del enlace en términos de las funciones de ondas. En 1927, Heitler y London propusieron un tratamiento mecano-cuántico para la molécula de hidrógeno, que fue posteriormente desarrollado por investigadores como Pauling y Slater, entre otros. Lo que aparece a continuación es un resumen del trabajo de Pauling y Coulson.
8. Concepto de enlace químico. El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula.
9. Clasificación de los enlaces químicos. Los enlaces quimicos se dividen en 3 ionico, covalente y metalico.
9.1. Enlace iónico Es aquella que sucede cuando la unión que se realiza se produce entre átomos de cargas distintas, es decir, se produce la unión de los átomos con carga positiva (o conocida en la química como no electronegativa) y los átomos con carga negativa
9.2. Enlaces metálicos Son aquellos que suceden de la unión de los átomos con los electrones, dando a lugar a uno de los enlaces más consistente y resistentes, que de hecho es considerado por la propia química en uno de los enlaces más atrayentes, pudiendo conformarse por distintos átomos a la vez.
9.3. Enlace covalente Son aquellos que se reducen al intercambio de electrones, si bien en los enlaces iónicos existe atracción por opuesto, aquí la atracción puede ser por iguales, solo pudiendo ser posible la unión por medio de la pérdida o bien supresión de electrones.
10. Formación y propiedades de los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos tienen como propiedad más representativa su capacidad para conducir la corriente eléctrica cuando se encuentran en solución. En estado sólido no son conductores de la electricidad, ya que los iones solamente vibran en sus posiciones de equilibrio. Los compuestos iónicos presentan generalmente puntos de fusión y ebullición superiores a 500 °C. Esta propiedad es consecuencia de la gran cantidad de energía calórica que se debe suministrar para contrarrestar la intensidad de las fuerzas de atracción interiónicas.
11. Energía reticular. La energía reticular, también conocida como energía de red, es la energía que se necesita para poder separar de manera completa un mol de un compuesto de tipo iónico en sus respectivos iones gaseosos. También se puede decir que la energía reticular es la energía que se consigue a través de la formación de un compuesto de tipo iónico partiendo siempre de sus iones gaseosos. Este tipo de energía muestra la estabilidad que tiene las redes cristalinas, y viene medida como energía/mol.
12. Estructura. La estructura química de una sustancia química aporta información sobre el modo en que se enlazan los diferentes átomos o iones que forman una molécula, o agregado atómico. Incluye la geometría molecular, la configuración electrónica y, en su caso, la estructura cristalina . La geometría molecular se refiere al orden espacial de los átomos en una molécula (incluyendo distancias de enlace y ángulos de enlace) y los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. La geometría molecular debe explicar la forma de las moléculas más simples como las de oxígeno o nitrógeno diatómicos, hasta las más complejas, como una molécula de proteína o de ADN.
13. Redes cristalinas En los minerales los átomos están ordenados formando una celda unidad que se repiten en todas direcciones sin dejar huecos. En función de esta celda los minerales se clasifican en 7 sistemas cristalinos. Al colocar elementos extras en la celda unidad resultan las 14 redes de Bravais. En algunos sistemas cristalinos es posible colocar más elementos o nudos de varias maneras dentro de la celda unidad. Esto da lugar a 14 redes cristalinas diferentes, como demostró matemáticamente Bravais en 1848. Por eso se denominan redes de Bravais.
14. Hibridación y Geometría molecular. La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes. La teoría por él desarrollada recibe el nombre Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de que los grupos de electrones se repelerán unos con otros y la forma que adopta la molécula será aquella en la que la repulsión entre los grupos de electrones sea mínima. Para la TRPEV grupos de electrones pueden ser: un simple enlace un doble enlace un triple enlace un par de electrones no enlazante
