1. Elementos químicos
1.1. Bioelementos de la vida
1.1.1. Constituyen el 99% de toda la materia de los seres vivos.
1.1.2. Poseen una compleja estructura que los hace ser responsables de los procesos químicos que constituyen la vida.
1.1.3. Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Fósforo (P) y Azufre (S).
1.2. Bioelementos complementarios
1.2.1. Constituyen el 1% restante.
1.2.2. Desempeñan funciones esenciales en procesos bioquímicos, algunos están presentes en todos los seres vivos.
2. Interacciones entre átomos: moléculas e iones.
2.1. Los átomos, las unidades estructurales químicas que forman la materia, muy raras veces los encontraremos solos. Se tratan de agrupar formando moléculas u otros tipos de agregados.
2.1.1. Si dos átomos comparten 2, 4 o 6 electrones, se forma un enlace entre ambos átomos (sencillo, doble o triple) denominado enlace covalente.
2.1.2. El intercambio: un átomo capta un lecherón de otro que se lo cede. Como resultado de este tipo de interacción decimos que se ha formado un enlace IÓNICO entre ambos.
2.1.3. Todas las situaciones de reparto no equitativo de los electrones son posibles; es decir, los electrones son compartidos, pero la carga recae más parcialmente en uno de los dos átomos del enlace que en el otro ( enlace covalente con cierta polaridad).
3. Moléculas
3.1. Combinaciones de átomos, enlazados de forma covalente, formando unidades discretas.
3.1.1. Las moléculas específicas en la materia biológica las denominamos biomoléculas.
4. Sales
4.1. Las sales son sales son compuestos iónicos, caracterizados por ser agregados de átomos unidos por enlaces iónicos, cuando se disuelven en agua, se disocian en los iones que las constituyen.
4.2. La existencia de iones en los seres vivos resulta esencial para el mantenimiento tanto de estructuras como determinadas funciones asociadas de éstas.
5. Toda la materia que podemos ver en el Universo, incluida la que forma los seres vivos, está constituida por átomos.
5.1. Unos cuantos átomos, de todos los que existen en la naturaleza reúnen unas características que han posibilitado, mediante su combinación e interacción, formar innumerables compuestos que constituyen la esencia de la estructura y actividad de las diferentes formas de vida que hoy conocemos.
5.1.1. Sabemos que el átomo es la unidad estructural que justifica la química de cualquier sistema.
6. Estructura del átomo
6.1. En el átomo podemos encontrar dos zonas:
6.1.1. - El núcleo: región cuya principal característica es que presenta carga eléctrica positiva. En él encontramos dos tipos de partículas: protones y neutrones.
6.1.1.1. A la vez los protones y los neutrones están formados por otras partículas. Denominadas Quarks.
6.1.2. - Región externa al núcleo donde encontramos los electrones (con carga eléctrica negativa).
6.1.2.1. Los electrones, que forman parte de la región externa, se les considera partículas fundamentales.
6.2. Propiedades
6.2.1. Las propiedades de un átomo se pueden describir en función del número de protones, neutrones y electrones.
6.2.1.1. Lo que determina el número de átomo es el número de protones.
6.2.1.1.1. EL tipo de átomo viene determinado por el número de protones que haya en su núcleo
7. La masa atómica y el número másico
7.1. Para establecer la masas atómicas relativas de todos los átomos se decidió tomar como referencia al como de Carbono-12. A estas unidades es a lo que se denominó UNIDADES DE MASA ATÓMICA (UMA).
7.1.1. La masa de un átomo está concentrada en el núcleo atómico. Las masas de los protones y de los neutrones, que son prácticamente iguales entre sí. Son, a la vez, 1840 veces superiores a la masa del electrón
7.1.2. El diferente número de neutrones determina la presencia de diferentes ISÓTOPOS dentro de un mismo tipo de átomos.
7.1.2.1. Teniendo en cuenta la presencia de los isótopos, la masa atómica de un elemento será la masa atómica ponderada de los diferentes isótopos, medida en UMA.