1. En el siglo XX, los físicos descubrieron que el "átomo indivisible" en realidad es un conglomerado de partículas subatómicas diferentes (Electrones, protones y neutrones).
2. Descubrimiento de John Dalton
2.1. La ley de proporciones múltiples y más tarde propuso un primer modelo atómico científico: la teoría atómica de Dalton.
2.2. leyes sobre las reacciones químicas:
2.2.1. ley de conservación de masa (Antoine Lavoisier).
2.2.1.1. ley de las proporciones definidas (Joseph Louis Proust)
3. Ley de proporciones múltiples:
3.1. John Dalton estudió ambas leyes y desarrolló la ley de proporciones multiples.
3.1.1. "si dos elementos se pueden combinar para forma una serie de compuestos, la relación de masa del segundo elemento que se combina con una masa fija del primer elemento será una relación de números enteros pequeños".
4. La teoría atómica de Dalton se basa en:
4.1. La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
4.1.1. todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
4.1.1.1. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.
5. Descubrimiento del número atómico:
5.1. Rutherford descubrió que la mayoría de la masa y la carga positiva del átomo se concentran en una fracción muy pequeña de su volumen en un área que asumió que estaba en el centro.
6. Teoría atómica de Bohr:
6.1. En este modelo, un electrón no puede entrar en el núcleo, porque no podía perder energía en una forma continua; en su lugar, sólo podía realizar saltos cuánticos instantáneos entre niveles de energía fijos.
7. Principio de incertidumbre de Heisenberg:
7.1. Descripción de los electrones como una onda es la imposibilidad matemática de calcular simultáneamente la posición y el impulso de un electrón.
8. La teoría atómica afirma que la materia está compuesta de unidades llamadas átomos.
9. se creía que el átomo era una entidad indivisible.
10. Modelo atómico de Dalton
10.1. propuso que cada elemento químico estaba compuesto de átomos de un solo tipo.
10.1.1. aunque no se podían modificar o destruir por medios químicos, se podían combinar para formar estructuras más complejas (moléculas).
11. Descubrimiento de las partículas subatómicas:
11.1. Thomson descubrió el electrón.
11.1.1. El átomo no era la partícula más pequeña de un elemento.
11.1.1.1. Thomson sugirió que los átomos eran divisibles, con otros elementos constituyentes.
12. Modelo cuántico del átomo:
12.1. descubierto por Max Planck y Albert Einstein postuló que la energía luminosa se emite o se absorbe en cantidades discretas conocidas como los cuantos.
12.2. a diferencia de los planetas, los electrones son partículas cargadas. una carga eléctrica del acelerador emite ondas electromagnéticas. una partícula en órbita debería perder constantemente energía y girar en espiral hacia el núcleo, chocando con ella en una fracción de segundo.
12.3. El modelo planetario no podía explicar los espectros de emisión y absorción de los átomos observados.
13. Dualidad onda-partícula
13.1. Louis afirmó que todas las partículas en movimiento exhibían alguna forma de onda.
13.2. Schrödinger descubre un electrón como una onda en lugar de una partícula puntual.
13.3. Max Born sugirió que la función de onda de Schrödinger podría usarse para calcular la probabilidad de encontrar un electrón en cualquier lugar alrededor del núcelo.
13.3.1. Ambas teorías introdujeron la idea de dualidad "El electrón puede exhibir tanto propiedades de longitud de onda como partícula".