1. Propiedades físicas son aquellas en las que el comportamiento del compuesto no altera la composición interna
1.1. Estado físico: puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso, en estado sólido tenemos el PET, en líquido se encuentra el ácido acético y en gaseoso el gas propano
1.2. Punto de fusión: Son relativamente bajos debido a la presencia de enlaces covalentes. (menos de 300°)
1.3. Punto de ebullición: Son relativamente bajos debido a la presencia de enlaces covalentes (menos de 700°)
1.4. Densidad: la mayoría de los compuestos orgánicos tiene densidades menores a las del agua.
1.5. Solubilidad: son insolubles en agua pero solubles en compuestos orgánicos.
1.6. Conductividad eléctrica: en estado líquido y en solución, no conducen la electricidad
2. CARBONO
3. Propiedades de los compuestos orgánicos
3.1. Propiedades Químicas: son aquellas en las que el comportamiento del compuesto SI altera la composición química.
3.1.1. Composición: Principalmente formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
3.1.2. Enlaces químicos: Presenta enlaces de tipo covalentes.
3.1.3. Reactividad: Las reacciones suelen ser lentas y complicadas.
3.1.4. Estabilidad Química: Poco estables, ya que se descomponen fácilmente.
4. Importancia y Aplicaciones
4.1. MEDIVCAMENTOS: Gran parte de los medicamentos usados actualmente pueden ser obtenidos a partir de la síntesis de compuestos orgánicos.
4.2. COMBUSTIBLES: Aquí se encuentra el carbón, petróleo, gas natural, gas propano y butano, formados por hidrocarburos.
4.3. ALIMENTOS: Se encuentran aquellos que contienen carbohidratos, proteínas, lípidos, obtenidos de manera natural o los procesados
4.4. PLÁSTICOS: Son compuestos orgánicos denominados polímeros que presentan una estructura macromolecular
5. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO
5.1. Número atómico: 6
5.2. Masa atómica: 12 g/mol
5.2.1. Es un no metal sólido que es el componente fundamental de los compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos de carbono y otras sustancias para formar un número casi infinito de compuestos
5.3. Estado de oxidación: +4
5.4. Electrones de valencia: 4
5.5. Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p2
5.6. Periodo: 2
5.6.1. Grupo de la tabla periódica: 14
5.7. Formas alotrópicas: Grafito, diamante, carbón amorfo, nanotubos, fullerenos, lonsdaleita.
6. Propiedad que presentan algunas sustancias de poseer estructuras moleculares diferentes, según las condiciones o métodos por los cuales se hayan generado adquieren estructuras particulares.
6.1. GRAFITO: Estructura laminar, separada por capas, este cambio hace que sea blando y oscuro, los átomos presentan hibridación sp2, con el se fabrica la mina de los lápices, etc.
6.2. DIAMANTE: Es la sustancia natural mas dura que se conoce, estructura cristalina con átomos de carbono tetrahédricos, hibridación sp3.
6.3. GRAFENO: Se obtiene a partir del grafito, considerado 100 veces más fuerte que el acero y 5 veces más ligero que el aluminio, sirve para la fabricación de aviones, satélites espaciales, autos, etc.
6.4. FULLERENOS: Forma alotrópica del carbono, con hibridación sp2, consta de 60 átomos, los que forman 12 pentágonos y 20 hexágonos, son muy estables, se usan como lubricantes, tienen super conducción eléctrica.
7. NANOTUBOS: Su estructura puede considerarse como una lámina de grafito enrollada sobre sí misma, también tiene hibridación sp2. buenos conductores de electricidad, se usan para hacer baterías, etc.
8. CONCEPTO
8.1. La química orgánica es aquella rama de la química en la que se estudia los compuestos de carbono y sus reacciones.
9. Clasificación de los compuestos orgpanicos
9.1. Compuestos orgánicos NATURALES
9.1.1. Son aquellos que los seres vivos pueden descomponer mediante diferentes procesos biológicos
9.2. Compuestos orgánicos ARTIFICIALES
9.2.1. Son aquellos que no están presentes de manera natural, pero pueden ser creados por diversos procesos químicos como los fármacos. cosméticos, etc.
10. Propiedades físicas del carbono
10.1. Estado de agregación sólido
10.2. Punto de fusión de 3727°
10.3. Insoluble en agua
10.4. Es opaco
10.4.1. Punto de ebullición de 4830°
10.5. No maleable
10.6. No ductilidad
11. Hibridación del carbono
11.1. Es un proceso de reacomodo de los electrones mediante una mezcla o combinación de distintos orbitales atómicos. la cantidad de de orbitales híbridos obtenidos siempre es igual a los orbitales atómicos de partida.
11.1.1. Hibridación sp2: Se combina un orbital s con dos orbitales p para formar tres orbitales sp2, queda un orbital p sin hibridar.
11.1.2. Hibridación sp: Se combina un orbital s con un orbital p para formar 2 orbitales sp, quedan dos orbitales p sin hibridar.
11.1.2.1. Hibridación sp3: se combina un orbital s con tres orbitales p para formar 4 orbitales sp3.