1. Nomenclatura de óxidos
1.1. ¿Qué es un compuesto oxido?
1.1.1. El concepto de oxido se da a partir de la combinación de un elemento químico y el oxigeno, donde el elemento mas electronegativo se encuentra después del otro elemento (CaO) y este lleva una carga negativa de (-2)
1.1.1.1. En todos los casos menos en uno el oxigeno siempre es el que tiene la mayor electronegatividad siendo así que casi siempre tenga una carga negativa de (-2) excepto cuando la combinación de elementos es del flúor y oxigeno, ya que en este caso el flúor seria el de mayor carga de electronegatividad.
1.2. ¿Qué es una nomenclatura?
1.2.1. Una nomenclatura es una forma para nombrar compuesto químicos con ayudas de pasos, formas, reglas, etc..., haciendo así que una nomenclatura de óxidos es la forma de usar estos paso para nombrar compuestos óxidos.
1.2.1.1. Hay tres tipos de nomenclatura: la tradicional, la stock y la sistemática.
1.2.1.1.1. Nomenclatura tradicional:
1.2.1.1.2. Nomenclatura stock:
1.2.1.1.3. Nomenclatura sistemática:
2. Ácidos, bases y sales
2.1. Ácidos
2.1.1. Un ácido es una sustancia química que recibe electrones de otra sustancia, los ácidos son agrios y corrosivos, también las disoluciones generadas por las dos sustancias tiene un nivel de pH menor que 7, un ejemplo puede ser el juego de limón con un nivel de pH menor que 7.
2.2. Bases
2.2.1. Las bases son completamente diferentes a los que serian los ácidos, a diferencia de este las bases no reciben electrones sino que regalan, también las disoluciones de las bases tienen un pH mayor a 7, un ejemplo puede ser NaOH con un pH mayor a 7.
2.3. Sales
2.3.1. Las sales son compuestos iónicos y que generalmente se forman por la combinación de ácidos y bases en una reacción química neutra, sin embargo también se puede general por la combinación de un metal y no metal o un metal y un acido, las sales tienen un pH mas neutro donde no es ni tan base ni tan acido por ejemplo el agua.
3. Hidróxidos
3.1. Un hidróxido es el compuesto químico entre el oxigeno, el hidrogeno y un metal (Ba(OH)2).
3.1.1. Se puedo usar los métodos de nomenclatura para poder nombrar esto hidróxidos.
3.1.1.1. Nomenclatura tradicional:
3.1.1.1.1. Cu(OH)2=Hidróxido cúprico.
3.1.1.1.2. CuOH=Hidróxido cuproso.
3.1.1.2. Nomenclatura stock:
3.1.1.2.1. Mg(OH)2=hidróxido de magnesio (II)
3.1.1.3. Nomenclatura sistemática:
3.1.1.3.1. Cr(OH)6=hexahidróxido de cromo.
4. Cambio químico y físico
4.1. Cambio químico:
4.1.1. Es una transformación a nivel molecular donde se cambia de manera variada la naturaleza de la materia, también al ocurrir un cambio químico este no se puede revertir ya que es un proceso a nivel molecular y donde se cambian los compuesto químicos.
4.1.1.1. Un ejemplo de este cambio es usar el fuego como método para quemar un papel, este genera un cambio total e irrevertible y sobre todo cambia la naturaleza de la materia.
4.2. Cambio físico:
4.2.1. Este cambio es completamente diferente a lo que seria el químico ya que este no genera un cambio en la naturaleza de la materia y sobre todo de alguna manera el cambio físico se puede revertir ya que que no se genera un cambio a nivel molecular cambiando la naturaleza de la materia.
4.2.1.1. Un ejemplo puede ser calentar y enfriar agua, pasa que cuando se enfría el agua a una temperatura adecuada se vuelve hielo, pero al calentarla otra vez es agua por lo cual es reversible y no cambia la naturaleza de la materia, por lo menos no permanentemente.
5. Webgrafia
5.1. Nomenclatura de óxidos:
5.1.1. https://youtu.be/hE2EYR8561Y https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica https://sites.google.com/site/tiposdenomenclatura0101/proceso/actividad-1 https://www.youtube.com/watch?v=jLElcElc-MU
5.2. Reacciones químicas y tipos:
5.2.1. https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica https://psicologiaymente.com/miscelanea/tipos-de-reacciones-quimicas https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-una-reaccion-quimica-definicion-ejemplos-y-tipos-de-reacciones-quimicas/
5.3. Hidroxidos:
5.3.1. https://definicion.de/hidroxido/
5.4. Cambios químicos y físicos:
5.4.1. https://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html
6. Masa molecular
6.1. La masa molecular es el total de la suma de las masas atómicas de todo elemento químico; se sabe que el H siempre tiene una masa atómica de 1.
6.1.1. Ejemplo:
6.1.1.1. Como ejemplo vamos a usar el H2O, entonces primero se tendría que saber cuanta masa molecular tiene el H y el O, se sabe que H=1 pero en este caso el H20 contiene dos átomos de H, por lo cual se multiplica la cantidad de átomos y el valor del elemento (1*2=2) ya sabiendo esto se busca cuanto vale O en la tabla periódica lo cual daría 15,9 que se aproxima a 16, ya teniendo los datos de H2 y de O se suman lo cual quedaría así 2+16=18, lo cual daría como resultado que la masa molecular del H2O es igual a 18g.
7. Reacciones químicas
7.1. Es en el que dos o más sustancias químicas se mezclan bajo Presión, Temperatura y/o Concentración y terminan transformándose, cambiando así su estructura a nivel molecular y sus enlaces químicos.
7.1.1. Tipos de reacciones
7.1.1.1. Existen varios tipos de reacciones químicas como: Reacciones de síntesis, de descomposición, iónicas, de combustión, etc...
7.1.1.1.1. Reacción de síntesis:
7.1.1.1.2. Reacción combustión: