1. La materia
1.1. La materia es todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, que posee energía y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con instrumentos de medida.
2. Propiedades de la materia
2.1. Una propiedad extensiva es aquella que depende del tamaño o de la masa del cuerpo. Una propiedad intensiva, en cambio, no está atada a dichos valores. De este modo, las propiedades extensivas son aditivas, a diferencia de las intensivas.
2.1.1. Ejemplos
2.1.1.1. Extensivas: El peso, la longitud y el volumen son algunos ejemplos de propiedades extensivas
2.1.1.2. Intensivas: Son la elasticidad, la velocidad, el volumen específico.
3. Clasificación de la Materia
3.1. Sustancias Puras
3.1.1. Son sustancias que están formadas por un solo átomo o sustancia.
3.1.1.1. Ejemplo: Agua
3.2. Elementos
3.2.1. Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
3.2.1.1. Ejemplo: Hidrógeno
3.3. Compuestos Químicos
3.3.1. Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.
3.3.1.1. Ejemplo: Agua (H20) es un compuesto químico.
3.4. Mezcla
3.4.1. Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.
3.4.1.1. Ejemplo: Leche con chocolate
3.5. Homogéneas
3.5.1. Una mezcla homogénea es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes.
3.5.1.1. Ejemplo: La sal o el azúcar.
3.6. Coloides
3.6.1. Los coloides son mezclas no homogéneas compuestas por una fase dispersa, que casi siempre es un sólido con partículas muy pequeñas, y una fase dispersante o continua, que por lo general es líquida o gaseosa.
3.6.1.1. Ejemplo: Leche
3.7. Heterogénea
3.7.1. Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes.
3.7.1.1. Ejemplo: Agua y aceite.
4. Disoluciones
4.1. Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.
5. Tipos e Importancias de las disoluciones
5.1. Insaturadas
5.1.1. Cuando una solución contiene disuelto más soluto del que puede disolver el solvente, se dice que esta solución no está saturada o insaturada.
5.2. Saturadas
5.2.1. aquella que ha alcanzado la máxima concentración, es decir, todo el soluto que puede disolverse en una cantidad de solvente a una temperatura dada.
5.3. Sobresaturadas
5.3.1. La sobresaturación se refiere a una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado.
5.4. Importancia
5.4.1. Más del 90% de las reacciones químicas ocurren en disoluciones y más del 95% de las reacciones químicas que ocurren en disoluciones se dan en soluciones acuosas. El estudio de las soluciones es muy importante, debido a sus múltiples usos en la industria, en el hogar y en los seres vivos.
6. Fases y Características de los Coloides
6.1. Fase Dispersa
6.1.1. Esta fase corresponde a las partículas en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón.
6.2. Fase Continua
6.2.1. Normalmente la fase continua es líquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación de la materia.
7. Tipos de Coloides
7.1. Coloides líquidos en gas
7.1.1. Forman aerosoles líquidos, como la niebla.
7.2. Coloides sólido en gas
7.2.1. Forman aerosoles sólidos, como la ceniza volcánica en la atmósfera.
7.3. Coloides de gas en líquido
7.3.1. Forman espumas, como la de la cerveza.
7.4. Coloides líquidos
7.4.1. Forman emulsiones, como la leche.
7.5. Coloides sólido (fase dispersa) en líquido (fase continua)
7.5.1. Forman soles como la tinta china
7.6. Coloides gas (fase dispersa) en sólido (fase continua)
7.6.1. Forman espumas sólidas, como el merengue.
7.7. Coloides líquidos (fase dispersa) en sólido (fase continua)
7.7.1. Forman geles, como la gelatina.
7.8. Coloides sólido (fase dispersa) en sólido (fase continua).
7.8.1. Forman soles sólidos, como los cristales de rubí.
8. Sustancias
8.1. Naturales
8.1.1. Las sustancias naturales son aquellas que se encuentran comúnmente en la naturaleza, sean orgánicas o no, cuya obtención implica apenas el esfuerzo necesario de extraer y recopilar el material.
8.2. Sintéticas
8.2.1. Las sustancias artificiales son creadas por el hombre, en fábricas, laboratorios, ya sean especies nuevas e inexistentes, o réplicas sintéticas de compuestos naturales.