1. ¿Qué son?
1.1. Son un conjunto de formulaciones que a partir de cantidades físicas fundamentales caracterizan a los sistemas termodinámicos.
2. ¿Qué es la termodinámica?
2.1. Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico.
2.1.1. El movimiento y la temperatura son las dos formas de energía en particular a las que presta atención.
2.1.1.1. l
3. Historia
3.1. Nicolás Leonard Sadi Carnot estableció el primer principio de la termodinámica pero luego este principio se nombro como el segundo (1824), Carnot es considerado el padre de la termodinámica.
3.1.1. Rudolf Clausius y William Thompson expresaron ese principio en 1860 y se convirtió en la primera ley de la termodinámica.
3.1.1.1. Guggenheim y Fowler propusieron la tercera ley que se denomino "ley cero" en 1930.
4. Leyes
4.1. Ley cero
4.1.1. “Si dos sistemas están en equilibrio térmico de forma independiente con un tercer sistema, deben estar también en equilibrio térmico entre sí”
4.1.1.1. Si el cuerpo A se encuentra en equilibrio térmico con el cuerpo C (tienen la misma temperatura) y B también tiene la misma temperatura que C, entonces A y B poseen igual temperatura.
4.2. Primera ley
4.2.1. “La energía no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse”.
4.2.1.1. Cuando se suministra una cantidad determinada de calor representada como (Q) a un sistema, su cantidad total de energía podrá calcularse como el calor suministrado (ΔU) menos el trabajo (W) efectuado por el sistema sobre sus alrededores.
4.2.1.1.1. Q = ΔU + W o ΔU = Q – W.
4.3. Segunda ley
4.3.1. “la cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse en el tiempo”
4.3.1.1. el grado de desorden de los sistemas aumenta hasta alcanzar un punto de equilibrio, que es el estado de mayor desorden del sistema. El cambio en la entropía (dS) será siempre igual o mayor a la transferencia de calor (dQ), dividido por la temperatura (T) del sistema.
4.3.1.1.1. dS ≥ δQ / T
4.4. Tercera ley
4.4.1. "la entropía de un sistema que sea llevado al cero absoluto, será una constante definida"
4.4.1.1. Los procesos de los sistemas físicos se detienen cuando se llega al cero absoluto en unidades kelvin.
4.4.1.2. La entropía posee un valor mínimo constante al llegar al cero absoluto en unidades kelvin.
4.4.1.3. Ejemplo: hasta ahora sólo se ha podido determinar en el Universo a la nebulosa de Boomerang como la región más fría, con temperaturas de apenas 1 kelvin (1K= -272,15ºC).