Modelo atómico de Bohr

1. Características

1.1. Los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos o externos

1.2. Los electrones se encuentran en niveles definidos de energía y a distancias fijas

1.3. Las órbitas tienen un número determinado de electrones, según su distancia respecto al núcleo.

1.4. Los electrones pueden saltar de nivel o de órbita.

1.5. El cambio o salto de electrones se denomina cuanto de energía, de allí surge la expresión salto cuántico para hacer referencia a un cambio o movimiento brusco.

2. Origen

2.1. Antigua Grecia

2.1.1. se pensaba que la materia estaba constituida por principios o elementos indivisibles

2.1.1.1. como el agua o el aire

2.2. John Dalton

2.2.1. El químico John Dalton hacia finales de la edad moderna aportó los primeros enfoques científicos que sentaron las bases de la estequiometria química.

2.2.1.1. En 1803 expuso su teoría atómica de que la materia estaba compuesta por átomos de diferentes estructuras.

2.3. Joseph Thomson

2.3.1. En 1897 Joseph Thomson descubrió el electrón como parte del átomo

2.4. Ernest Rutherford

2.4.1. En 1911 Ernest Rutherford elaboró una teoría sobre la estructura interna del átomo.

2.5. Niels Bohr

2.5.1. Fue quien comprendió y describió la organización de esas partículas llamadas electrones y su distribución en órbita alrededor del núcleo del átomo.

3. Niels Bohr

3.1. Físico danés

3.2. 1913 propuso un nuevo modelo para explicar la estructura del átomo y su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones

3.3. Por este decisivo aporte al conocimiento recibió el Premio Nobel de Física en 1922.

3.4. El modelo funcionó para comprender el funcionamiento de ciertos tipos de átomos, como el de hidrógeno

4. Aportes principales de Bohr

4.1. El modelo de Bohr fue el primero en reconocer el concepto de la mecánica cuántica en la estructura electrónica de un átomo de hidrógeno y develó cómo era la estabilidad de los átomos.

4.2. Al concepto de mecánica cuántica propuesto por Bohr, se le agregó el modelo cuántico no relativista del físico austríaco Erwin Schrödinger, en 1926

4.3. En 1927 los físicos alemanes Max Born y Werner Heisenberg aportaron al concepto de probabilidad de Schrödinger el principio de incertidumbre