REACCIONES QUÍMICAS EN NUESTRO ENTORNO.

1. Tipos de Reacciones Podemos clasificar las reacciones químicas en seis grandes grupos 1.- Reacciones de síntesis: A + B → C 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (l) 2.- Reacciones de descomposición o análisis: AB → A + B CaCO 3 (s) → CaO (s) + CO 2 (g) 3.- Reacciones de simple desplazamiento o simple sustitución. AB + C - → AC + B 2NaBr (ac) + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 ó AB + D + → DB + A Cu (s) + 2 AgNO 3 (aq) → Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 2 Ag (s)

2. Subíndices son los números que se encuentran después de un símbolo (indican la cantidad de átomos del elemento que está a su izquierda. Coeficientes: Son los números que se utilizan para balancear la ecuación y representan los moles (moléculas o átomos) de la sustancia que está a la derecha, según sea el punto de vista macroscópico o microscópico

3. Simbología (s) la sustancia está en estado sólido (l) La sustancia está en estado líquido (g) La sustancia está en estado gaseoso (aq) La sustancia está en solución o diluida en agua

4. Ecuación Química: Una ecuación química es la representación matemática de lo que ocurre en una reacción química, utilizando símbolos y/o fórmulas para representar los reactivos y productos.

5. El burbujeo y el cambio de color son algunos signos de que dos o más sustancias no sólo se mezclaron, sino que reaccionaron. El burbujeo significa que algunas moléculas fueron liberadas en forma de gas. El cambio de color significa que las sustancias originales ya no se encuentran presentes. El resultado es algo nuevo, hecho de los componentes químicos originales y no necesariamente van a ser totalmente visibles o aparentes, ya que no todas las reacciones darán origen a burbujas y a espuma, y no todas resultan en colores vistosos o llamativos. Otra evidencia de que ha ocurrido una reacción química esta la producción de un precipitado, la absorción o producción de energía, producción de algún olor característico.

6. 4.- Reacciones de doble desplazamiento: AB + CD → AD + CB Na 2 CO 3(aq) + CaCl 2(aq) → CaCO 3(s) + 2 NaCl (aq) 5.- Reacciones de neutralización, o ácido-base: Acido + Base → Sal + agua HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) 6.- Reacciones Redox: Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2(aq) + H 2(g)

7. Reactivos o Reactantes: Es la o las sustancias iniciales que participan en una reacción química. Se escriben a la izquierda de la ecuación química. También se define como dos o más sustancias químicas necesarias para un cambio químico. Al combinarse, dan origen al producto del cambio químico.

8. Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos o reactantes, sufren una transformación para dar lugar a sustancias diferentes denominadas productos. Para su desarrollo se deben reconocer dos tipos de componentes:

9. En la naturaleza, en la vida diaria, en nuestro propio cuerpo, se llevan a cabo una serie de fenómenos que tienden a modificar lo que originalmente se tiene y pueden proporcionarnos algún producto que sea de interés económico; de salud (como lo es la producción de energía para realizar los procesos vitales en nuestro cuerpo o transformar el ambiente (de manera positiva o negativa), etc. Esos fenómenos reciben el nombre de reacciones químicas. Cuando se enciende una vela, cuando la masa se transforma en pan, cuando se enciende un cerillo o cuando se quema el papel, se comienza inicialmente con unas sustancias y éstas se transforman en otras sustancias diferentes.

10. Producto: Es la o las sustancias que resultan de la combinación de otras, con características completamente diferentes de las originales. Se anotan a la derecha de la ecuación química. Ambas especies se describen por medio de símbolos (símbolos de los elementos o fórmulas de los compuestos) y se separan con una flecha (siguiendo el sentido del cambio) A+ B → C REACTANTES → PRODUCTOSc