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Reacciones en disolución acuosa.

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Nicole Berrocal Gómez

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Reacciones en disolución acuosa. por Nicole Berrocal Gómez Mind Map: Reacciones en disolución acuosa.

1. Reacciones de precipitación.

1.1. Una ecuación molecular es útil porque aclara la identidad de los reactivos. Ejemplo 1: CH4(g)+2o2(g)→CO2(g)+2H2O(g) Ejemplo 2: NaCI (ac)+AgNO3 (ac)→Na No3 (ac)+AgCl(s)

2. Reglas de solubilidad.

2.1. Compuestos solubles.

2.1.1. Compuestos que contienen iones de metales alcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y el ion amonio (NH4+) Nitratos (NO3), acetatos (CH3COO-), bicarbonatos (HCO3-) cloratos (CIO3-) y percloratos (CI4-) Halogenuros (CI-, Br-, I-) Sulfatos (SO24-)

2.2. Excepciones.

2.2.1. Halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+ Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+ y Pb2+

2.2.1.1. B

2.3. Compuestos insolubles.

2.3.1. Carbonatos (CO23-, fosfatos (PO34-), cromatos (CrO24-) y sulfuros (S2-) Hidróxidos (OH-)

2.4. Excepciones.

2.4.1. Compuestos que contienen iones de metales alcalinos y el ion amonio. Compuestos que contienen iones de metales alcalinos y el ion Ba+

3. Reacciones ácido-base.

3.1. Además de ser la base de muchos productos medicinales y domésticos, la química de ácidos y bases es importante en los procesos industriales y es fundamental en los sistemas biológicos. Ejemplo 1: H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2O. Ejemplo 2: H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4. Ácidos mono

4.1. Los ácidos grasos monoinsaturados son grasas insaturadas que presentan un solo doble enlace en su estructura química; de ahí su nombre “mono”. Ácido graso monoinsaturado. CH2-R-COOH. Aceite de oliva, Aceite de canola. Electrolito fuerte, ácido fuerte. Electrolito débil, ácido débil.

4.2. Ácido Di es un ácido oxidante inestable dibásico conocido solo en solución. Nombre: Ácido dicrómico. H2Cr2O7. Agua gasificada, sangre. Electrolito fuerte, ácido fuerte. Electrolito débil, ácido débil.

4.3. Ácidos poli próticos. Ácidos triprotónicos. H3PO4→H++H2PO4-, H2PO4-→H++HPO42-, HPO42-→H++PO43-. Electrolito débil, ácido débil. Electrolito débil, ácido débil. Electrolito débil, ácido débil.

5. Propiedades generales de las disoluciones acuosas.

5.1. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Ejemplo: Humo (sólido en gas).

5.2. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad. Ejemplo: Cacao en polvo.

5.3. El disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. Ejemplo: Arena húmeda.

5.4. Las disoluciones acuosas, en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua. Ejemplo: Agua con azúcar.

6. Propiedades electrolíticas.

6.1. Un electrolito fuerte es toda aquella sustancia que disuelta en agua, o en un solvente determinado, se disocia completamente en iones. Ejemplo: HCl, ácido clorhídrico, libera iones H3O+ y Cl

6.2. Un electrolito débil es una forma incompleta soluto que se disocia en iones en disolución. Ejemplo: El ácido acético del vinagre de manzana.

6.3. Un no electrólito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua. Ejemplo: Un par de electrodos inertes (de cobre o de platino) se sumerge en agua.