1. Se refiere al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.
2. ¿Qué es?
3. Energía de activación
3.1. Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener una energía suficiente, esta energía mínima se denomina energía de activación.
4. En una reacción química, las concentraciones de cada reactivo y producto varían con el tiempo, hasta alcanzar el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes.
5. Factores que afectan a la velocidad de reacción
5.1. Naturaleza de los reactivos
5.1.1. El estado físico de los reactantes es importante, si estos son gaseosos o están en alguna disolución, la reacción será más rápida que si están en estado sólido.
5.2. Concentración de los reactivos
5.2.1. Mientras mayor sea la concentración de cada reactante que se utilice, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos.
5.2.1.1. Porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, más velocidad de reacción.
5.3. Superficie de contacto
5.4. Temperatura
5.4.1. La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura.
5.4.1.1. Porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas y aumenta la velocidad de reacción.
5.5. Catalizadores
5.5.1. Un catalizador aumenta o retarda la velocidad de reacción, afectando la energía de activación, estos no se consumen durante la reacción, sino que siguen presentes cuando esta termina, sin ser parte de los productos.
5.5.1.1. La energía de activación es la energía mínima necesaria para que la reacción tenga efecto.