CELDAS ELECTROQUÍMICAS

1. Tipos de celdas

1.1. Celda Galvánica o Voltaica: Transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como pilas y baterías.

1.1.1. En algunas se descompone una sustancia química, así que se llama electrolisis o cuba electrolítica.

1.2. Celda Electrolítica: Transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo.

1.2.1. En esta celda los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que en un mismo recipiente tienen lugar las dos semirreacciones.

2. Fuerza electromotriz

2.1. Energía que da corriente eléctrica, sin importar de donde proviene.

2.2. Debe existir una diferencia potencial entre dos polos (+ y -) de dicha fuente capaz de impulsar las cargas eléctricas a través de un circuito cerrado.

2.3. Es el trabajo que el generador hace para pasar por su interior la unidad de carga positiva del polo - al + dividido por el valor de Culombios de dicha carga. Fe= k*q1*q2/d2

3. Electrolisis

3.1. Proceso que usa la energía eléctrica para provocar una reacción química no espontanea

3.2. Realización de reacción Redox, que espontaneamente no tendría lugar mediante el paso de corriente eléctrica continúa a través de un electrolito.

4. Concepto

4.1. Estos procesos son "reacciones electroquímicas" o "redox" donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra. Son de oxidación-reducción.

4.2. dispositivo experimental que puede generar electricidad mediante una reacción química (celda galvánica). O se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda electrolítica).

4.3. la celda tiene dos electrodos sumergidos en sendas disoluciones apropiadas, unidos en por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de electrones

5. Componentes característicos

5.1. Ánodo: Electrodo sobre el que se da la oxidación, el agente reductor pierde electrones y se oxida. M--> M++1e- Por convenio se define como el polo-

5.2. Cátodo: Electrodo sobre el que se da la reducción, el agente oxidante gana electrones y se reduce. M++1e- -->M .Por convenio se define como el polo+

5.3. Puente Salino: Tubo de vidrio relleno de un electrolito que impide la migración rápida de las sustancias de una celda a otra, permitiendo el contacto eléctrico. Ese electrolito es una disolución saturada de KCl retenida mediante un gel.

5.4. Voltímetro: Permite el paso de los electrones cerrando el circuito. Mide la diferencia de potencial eléctrico entre ánodo y cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.