1. Función química
1.1. Es el conjunto de propiedades químicas que corresponden a todo un grupo de sustancias.
1.2. Son funciones químicas inorgánicas:
1.2.1. Óxidos
1.2.1.1. Óxidos ácidos
1.2.1.1.1. Se llaman así a los compuestos que resultan de combinar un no metal con el oxígeno.
1.2.1.2. Óxidos básicos
1.2.1.2.1. Son los compuestos formados por la combinación de un elemento metálico con el oxígeno (Metal + O2)
1.2.2. Ácidos
1.2.2.1. Hidróxidos
1.2.2.1.1. Resultan de la combinación entre el hidrógeno y un no metal con su menor valencia.
1.2.2.2. Oxácidos
1.2.2.2.1. Resultan de la combinación de un óxido ácido o anhídrido con agua. Oxido ácido + agua = oxácido.
1.2.3. Hidróxidos/ Bases
1.2.3.1. Óxido básico + agua = hidróxido base
1.2.3.1.1. En la fórmula de hidróxido debemos recordar que hay tantos radicales oxidrilos como valencia tenga el metal.
1.2.4. Sales
1.2.4.1. Hidróxido + ácido = sal + agua
1.2.4.2. Salesdehidrácidos
1.2.4.2.1. Se designan cambiando la terminación hídrico del ácido por “uro” y añadiendo luego el nombre del metal.
1.2.4.2.2. Las sales que provienen de ácidos terminados en oso cambian este sufijo por ito; y las que provienen de ácidos terminados en ico cambian este sufijo por ato.
1.2.4.2.3. Al reaccionar un ácido con una base el metal de la base reemplaza a los hidrógenos del ácido.
1.2.4.3. Sales de oxácidos
1.2.4.4. Ácidos poliprótico
1.2.4.4.1. Se emplea esta expresión y también la de ácidos poliácidos para designar aquellos ácidos que pueden reemplazar más de un átomo de hidrógeno por átomos de metal cuando forman sales.
1.2.4.5. Sales ácidas, básicas y neutras
1.2.4.5.1. Reacción de un poliácido o ácido poliprótico (varios átomos de H sustituidos por átomos de metal) con una base monoácida (un solo OH).
1.2.4.5.2. Reacción de un ácido monoprótico (un sólo átomo de H) con una base poliácida (varios oxidrilos).