1. Alteraciones/Trastornos
1.1. Acidosis
1.1.1. pH por debajo del rango de referencia (<7.34)
1.1.1.1. En sangre
1.1.1.1.1. Acidemia
1.1.2. Respiratoria
1.1.2.1. causado por una disfunción ventilatoria (Aumento en la PCO2)
1.1.3. Metabólica
1.1.3.1. cambio en el nivel de bicarbonato (Disminuye)
1.2. Alcalosis
1.2.1. pH por arriba del rango de referencia (>7.44)
1.2.1.1. En sangre
1.2.1.1.1. Alcalemia
1.2.2. Respiratoria
1.2.2.1. causado por una disfunción ventilatoria (Disminución en la PCO2)
1.2.3. cambio en el nivel de bicarbonato (Aumenta)
1.3. Compensación
1.3.1. Restauración de la homeostasis ácido-base cuando ocurre un desequilibrio
1.3.1.1. El cuerpo logra alterar el factor no afectado en primer término por el proceso patológico.
2. Pruebas de Laboratorio
2.1. Determinación espectrofotométrica de la saturación de oxígeno
2.1.1. Porcentaje real de la oxihemoglobina (O2Hb)
2.1.2. Usndo un cooxímetro diseñado para medir de forma directa las diversas especies de hemoglobina
2.1.2.1. Cada especie tiene una curva de absorbancia característica.
2.1.2.2. El número de especies de hemoglobina medidas dependerá del número y las longitudes de onda específicas incorporadas en la instrumentación.
2.2. Analizadores de gases en sangre: PH, PCO2 Y PO2
2.2.1. Utilizan electrodos como dispositivos de detección para medir PO2, PCO2 y pH
2.2.1.1. Medición Potenciométrica
2.2.1.1.1. un cambio en voltaje indica la actividad de cada analito.
2.2.1.2. Medición Amperométrica
2.2.1.2.1. La cantidad de flujo de corriente es una indicación de la presencia de oxígeno.
2.2.2. Sensores de macroelectrodos
2.2.2.1. Alambres minúsculos ensamblados en una tarjeta de circuito impreso.
2.2.2.2. La tarjeta especial tiene surcos grabados para separar los componentes.
2.2.2.3. Reduce el volumen de muestra
2.2.2.4. Son desechables y su fabricación resulta menos costosa, lo que reduce el mantenimiento.
2.2.3. Electrodo del pH
2.2.3.1. suele calibrarse con dos disoluciones amortiguadoras trazable a los estándares
2.2.3.2. un calibrador está cerca de 6.8 y el otro de 7.3
2.2.3.2.1. producen un voltaje de 0 en este punto.
2.3. Aseguramiento de la calidad para la determinación de pH y gases arteriales
2.3.1. Errores pre-analíticos
2.3.1.1. Durante la recolección y el transporte de las muestras
2.3.2. Toma de muestra
2.3.2.1. Jeringa plástica preheparinizada
2.3.2.1.1. evitar la formación de micro coágulos
2.3.2.2. colocarla en un baño de hielo (a 4 grados centigrados)
2.3.2.2.1. transportarla con rapidez al laboratorio,
2.3.2.3. Cualquier exposición a la atmósfera provoca incremento de la PO2 y la reducción de PCO2 lo que también eleva el pH
2.3.3. El manejo de las muestras lo debe hacer personal que tiene experiencia con el equipo y la técnica de obtención
2.3.3.1. La toma de muestra puede ser dolorosa y ocasionar la hiperventilación
2.3.3.1.1. baja el PCO2 y aumenta el pH
3. Regulación
3.1. Plasma
3.1.1. El CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3-
3.2. Pulmones
3.2.1. El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina
3.2.1.1. El H+ es transportado por la hemoglobina dentro de la sangre venosa
3.2.1.1.1. es liberado para combinarse con el HCO3- para formar H2CO3
3.2.2. Hipoventilación
3.2.2.1. Los pulmones no eliminan el CO2 en proporción a su producción
3.2.2.1.1. Se acumula en la sangre, causando un aumento en la concentración de H+
3.2.3. Hiperventilación
3.2.3.1. la eliminación de CO2 es más rápida que la producción
3.2.3.1.1. La concentración de H+ disminuye
3.3. Riñones
3.3.1. participan en la estabilidad de la homeostasis ácido-base recuperando el HCO3- del filtrado glomerular
3.3.1.1. Sin esta recuperación, se pierde el HCO3- en la orina y se produce una acidez excesiva en la sangre.
4. Definición
4.1. Balance que mantiene el organismo entre ácidos y bases para mantener el pH fisiológico constante.
4.1.1. Ácido
4.1.1.1. Sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+) o uno hidronio cuando se disuelve en agua
4.1.2. Base
4.1.2.1. Sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-)
4.1.3. Constante de ionización (K)
4.1.3.1. Fuerzas relativas a ácidos y bases, su capacidad para disociarse en el agua
4.1.4. pK
4.1.4.1. Log negativo de K, es también el pH en que las formas protonada y no protonada están en concentraciones iguales.
4.1.5. Disoluciòn amortiguadora
4.1.5.1. Combinación de una base débil o ácido débil y su sal
4.1.5.2. Sistema que resiste los cambios de pH
4.1.5.3. La eficiencia depended del pK y del pH en el medio en que se coloca.
4.1.6. Valoración de la homeostasis ácido-base
4.1.6.1. Ecuación de Henderson-Hasselbalch
4.1.7. pH
4.1.7.1. La escala del pH logarítmico expresa la concentración de H+
4.1.7.1.1. pH = log 1 = -log cH+