1.1. se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.
2. Baterias
2.1. Las baterias son llamados también acumuladores, es una o mas celdas galvánicas conectadas en serie que son usadas como fuentes de corriente eléctrica continua cuyo voltaje va disminuyendo durante la descarga.
3. Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía electrica y la energía química.
3.1. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico y un conductor iónico pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
4. Celda electroquímica
4.1. Una celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica)
5. Potencial estándar
5.1. La diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo, se denomina potencial de celda E0celda y coincide con la FEM.
5.2. El potencial de celda, E0celda, de una celda galvánica siempre será positivo.
